Bài 22:
a)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{294.10\%}{98}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
b)
PTHH: `MgO + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2O`
bđ 0,2 0,3
pư 0,2----->0,2
spư 0 0,1 0,2
\(m_{MgSO_4}=0,2.120=24\left(g\right);m_{H_2SO_4.dư}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)
c)
\(m_{dd.sau.pư}=8+294=302\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{24}{302}.100\%=7,95\%\\C\%_{H_2SO_4.dư}=\dfrac{9,8}{302}.100\%=3,25\%\end{matrix}\right.\)
B25:
\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=\dfrac{109,5.10\%}{100}=10,95\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)
LTL : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\) => Mg đủ, HCl dư
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(m_{dd}=m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=2,4+109,5-\left(0,1.2\right)=111,7\left(g\right)\)
\(m_{HCl.dư.sau.pứ}=\left(0,3-0,2\right).36,5=3,65\left(g\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
\(C\%_{HCl}=\dfrac{3,65.100}{111,7}=3,27\%\)
\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9,5.100}{111,7}=8,5\%\)
Bài 10
a) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\); \(n_{H_2SO_4}=0,2.2,5=0,5\left(mol\right)\)
b)
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,5}{3}\) => Fe2O3 hết, H2SO4 dư
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
0,15------>0,45-------->0,15
=> \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,5-0,45=0,05\left(mol\right)\)
c) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\\C_{M\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\end{matrix}\right.\)
Bài 10:
a)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,2.2,5=0,5\left(mol\right)\)
b)
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
bđ 0,15 0,5
pư 0,15----->0,45-------->0,15
spư 0 0,05 0,15
c)
\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(H_2SO_4.dư\right)}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\\C_{M\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\end{matrix}\right.\)
Bài 7:
a) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PTHH: nAl(pư) = \(\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
=> mAl(pư) = 0,1.27 = 2,7 (g)
c) Theo PTHH: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}.n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)
mAl(dư) = 4,05 - 2,7 = 1,35 (g)
d) Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
Các bạn giải những bài mình khoanh đỏ đc ko?
Mình chụp hơi mờ mong các bạn thông cảm
Hòa tan hết 6g MgO vào 100g dd HNO3 18,9% thu được dd X .Tính nồng độ phần trăm của các chất tan có trong dd X
\(n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\); \(n_{HNO_3}=\dfrac{100.18,9\%}{63}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(MgO+2HNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}=\dfrac{0,3}{2}\) => Phản ứng vừa đủ
\(n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(m_{Mg\left(NO_3\right)_2}=0,15.148=22,2\left(g\right)\)
\(C\%_{Mg\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{22,2}{6+100}.100\%=20,94\%\)
R là một kim loại có hoá trị 2. Đem hoà tan hoàn toàn a gam oxit của kim loại này vào 48 gam dung dịch H2SO4 6,125% tạo thành dung dịch A có chứa H2SO4 0,98%.Khi dùng 2,8 lít cacbon(2) oxit để khử hoàn toàn a gam oxit trên thành kim loại, thu được khí B. Nếu lấy 0,7 lít khí B cho qua dung dịch nước vôi trong( dư) thì tạo ra 0,625 gam kết tủa Tính a và khối lượng của R, biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đều đo ở dktc
giải chi tiết ặ;-;
CTHH: H2SO4.nSO3
\(n_{NaOH}=0,18.0,5=0,09\left(mol\right)\)
PTHH: \(H_2SO_4.nSO_3+nH_2O\rightarrow\left(n+1\right)H_2SO_{\text{ }4}\)
\(\dfrac{0,045}{n+1}\)<-------------------------0,045
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
0,09------>0,045
=> \(M_{H_2SO_4.nSO_3}=98+80n=\dfrac{3,87}{\dfrac{0,045}{n+1}}=86\left(n+1\right)\left(g/mol\right)\)
=> n = 2
CTHH: H2SO4.2SO3
\(\%S=\dfrac{3.32}{258}.100\%=37,2\%\)
=> A
\(n_{NaOH}=0,18.0,5=0,09\left(mol\right)\)
\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
0,0045<------0,09
\(H_2SO_4.nSO_3+nH_2O\rightarrow\left(n+1\right)H_2SO_4\)
\(n_S=n_{H_2SO_4}=0,045\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_S=\dfrac{0,045.32}{3,87}.100\%=37,2\%\)
=> A
cho m gam na vào 400ml ddhcl 2M đến ha hond toàn thu đc dd a dd a có khả năng hoà tan đc tối đa 10,2 g al2o3 tính m
nHCl = 2.0,4 = 0,8 (mol); \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)
Gọi số mol Na là x (mol)
TH1: HCl dư sau pư
PTHH: \(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\)
x------>x
=> nHCl(dư) = 0,8 - x (mol)
PTHH: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
0,1---->0,6
=> 0,8 - x = 0,6
=> x = 0,2 (mol)
=> m = 0,2.23 = 4,6 (g)
TH2: HCl hết sau pư
PTHH: \(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\)
0,8<----0,8
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
(x-0,8)-------------->(x-0,8)
\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)
0,1----->0,2
=> x - 0,8 = 0,2
=> x = 1 (mol)
=> m = 1.23 = 23 (g)