Hóa học

Giả sử hòa tan 100 (g) muối RCO₃

\(n_{RCO_3}=\dfrac{100}{M_R+60}\left(mol\right)\)

PTHH: \(RCO_3+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+CO_2+H_2O\)

    \(\dfrac{100}{M_R+60}\)->\(\dfrac{100}{M_R+60}\)->\(\dfrac{100}{M_R+60}\)->\(\dfrac{100}{M_R+60}\)

=> \(m_{H_2SO_4}=\dfrac{9800}{M_R+60}\left(g\right)\Rightarrow m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{9800}{M_R+60}.100}{9,8}=\dfrac{100000}{M_R+60}\left(g\right)\)

\(m_{dd.sau.pư}=100+\dfrac{100000}{M_R+60}-44.\dfrac{100}{M_R+60}=100+\dfrac{95600}{M_R+60}\left(g\right)\)

\(C\%_{RSO_4}=\dfrac{\dfrac{100}{M_R+60}.\left(M_R+96\right)}{100+\dfrac{95600}{M_R+60}}.100\%=14,18\%\)

=> M_R = 56 (g/mol)

=> R là Fe

CTHH: FeCO₃

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\) => Tạo ra muối Na₂CO₃

PTHH: \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

b) 

PTHH: \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

                0,4<------0,2------->0,2

\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(NaOH.dư\right)}=\dfrac{0,5-0,4}{0,25}=0,4M\\C_{M\left(Na_2CO_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,25}=0,8M\end{matrix}\right.\)

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,15    0,15          0,15        0,15

\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

\(C\%_{ddH_2SO_{4\left(đã.dùng\right)}}=\dfrac{14,7.100}{500}=2,94\%\)

\(C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,15.161.100}{9,75+500-0,15.2}=4,74\%\)

Bài 1 : 

\(a) Na_2O + H_2O \to 2NaOH\\ CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3\\ SO_3 + H_2O \to H_2SO_4\\ b) Cu(OH)_2 + 2HCl \to CuCl_2 + 2H_2O\\ Na_2O + 2HCl \to 2NaCl + H_2O\\ Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O\\ Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O\\ c) Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O\\ d) CO_2 + 2KOH \to K_2CO_3 + H_2O\\ SO_3 + 2KOH \to K_2SO_4 + H_2O\\ \)

Bài 2 : 

Sai đề

Chọn câu A

Giải thích:

Gọi kim loại cần tìm là X

\(n_{H_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

Ta có PTHH:

\(2X+nH_2SO_4->X_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)

1,5/n                                        <--0,75 (mol)

Ta có \(m_X=n_X\cdot M_x\)

--> \(13,5=\dfrac{1,5}{n}\cdot M\)

--> \(n=1,M=9\\ n=2,M=18\\ n=3,M=27\)

Ta thấy khi hóa trị 3, \(M_X=27\left(Al\right)\)

Vậy chọn đáp án A

Giả sử đốt cháy 100 (g) hỗn hợp Mg, Fe

Gọi số mol Mg, Fe là a, b (mol)

=> 24a + 56b = 100 (1)

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

                 a--------->a

           \(4Fe+3O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\)

               b--------->0,5b

=> \(40a+160.0,5b=1,5.100=150\left(g\right)\)(2)

(1)(2) => a = 1,25 (mol); b = 1,25 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{1,25.24}{100}.100\%=30\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{1,25.56}{100}.100\%=70\%\end{matrix}\right.\)

Gọi oxit kim loại là XO

Gọi số mol của XO là b:

Ta có PTHH:

\(XO+H_2SO_4->XSO_4+H_2O\)

b-->        b                 b            b     (mol)

Ta có \(C\%_{H_2SO_4}\) trước phản ứng là 4,9%

--> \(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{mdd_{H_2SO_4}}\cdot100\%\)

--> \(4,9\%=\dfrac{98b}{mdd_{H_2SO_4}}\cdot100\%->mdd_{H_2SO_4}=\dfrac{98b\cdot100}{4,9}=2000b\left(g\right)\)

Sau phản ứng thu được dung dịch muối \(XSO_4\) có nồng độ là 5,88%

--> \(mdd_{sau}=m_{oxit}+mdd_{H_2SO_4}=a+2000b=b\cdot\left(M_x+16\right)+2000b=b\left(M_x+2016\right)\left(g\right)\)

-->\(C\%_{XSO_4}=\dfrac{m_{XSO_4}}{mdd_{sau}}\cdot100\%\)

--> \(5,88=\dfrac{b\cdot\left(M_x+96\right)}{b\cdot\left(M_x+2016\right)}\cdot100\%\)

--> \(M_x\approx24\)

Vậy X là kim loại \(Mg\)