Hóa học

Cặp chất nào dưới đây không tổn tại trong cùng một dung dịch

A. HCl và NaOH B. KCl và HCl C. Ba(OH)2 và H2SO4 D. KOH và H2SO4

=> tồn tại chứ bạn ???

Đáp án A,C,D

$HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$
$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to  BaSO_4 + 2H_2O$
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$

A. HCl và NaOH ⇒ Không cùng tồn tại, vì axit luôn tác dụng với bazơ sinh phản ứng trung hoà.

B. KCl và HCl ⇒ Cùng tồn tại được, vì chúng không phản ứng (cùng gốc clorua).

C. Ba(OH)₂ và H₂SO₄ ⇒ Không cùng tồn tại, vì axit luôn tác dụng với bazơ sinh phản ứng trung hoà.

D. KOH và H₂SO₄ ⇒ Không cùng tồn tại, vì axit luôn tác dụng với bazơ sinh phản ứng trung hoà.

nCu = 0,12
nH+ = 0,32; nNO3- = 0,12; nSO42- = 0,1</p>
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H₂O
0,12…0,32……0,12
0,12…0,32……0,08……….0,12
0……..0……….0,04</p>
m muối = mCu2+ + mSO42- + mNO3- _dư = 19,76 gam

nCU=0,12 mol; nHNO3=0,12 mol;nH2SO4=0,1 mol
3CUhết +8H hết +2NO3 dư ---> 3CU^2 + 2NO + 4H20
0,12        1,32         0,12      ----> 0,12
nNO30- dư= 0,12-0,12 x 2/3 = 0,004 mol
Muối khan thu được có chứa: 0,12 mol CU^2  , 0,04 mol NO3 và 0,1 mol SO4^2
------>m muối khan= 0,12.64+0,04.62+0,1.96=19,75

X là NO

=> nNH4NO3 = ¼ nHNO3 = 0,45 mol và nNO3 muối KL = nHNO3 – nNO = 1,35 mol

=> mmuối = mKL + mNO3 muối KL = 96,66g

\(NTK_{tb}=78,99\%.24+11,01\%.26+10\%.25=24,3202\)

=> \(m_{Mg}=24,3202.0,3=7,29606\left(g\right)\)

$x\% = 100\% - 93,26\% - 0,17\% = 6,57\%$

$PTK_{trung\ bình} = 39.93,26\% + 40.0,17\% + 41.6,57\% = 39,1331(đvC)$

A_(K)=\(\dfrac{93,26.39+0,17.40+41.6,47}{100}\)=39,1331

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

_____0,1______0,3________0,1 (mol)

a, \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{10\%}=294\left(g\right)\)

b, Có: m _{dd sau pư} = m_Al2O3 + m _{dd H2SO4} = 10,2 + 294 = 304,2 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{304,2}.100\%\approx11,24\%\)

\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+3Ca\left(HCO_3\right)_2\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3CaSO_4+6CO_2\uparrow\)

a) \(\overline{M}_X=11.2=22\left(g/mol\right)\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có:

\(\dfrac{n_{H_2}}{n_{O_2}}=\dfrac{32-22}{22-2}=\dfrac{1}{2}\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=1\left(mol\right)\\n_{O_2}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\%n_{H_2}=\dfrac{1}{1+2}.100\%=33,33\%\\\%V_{O_2}=100\%-33,33\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{H_2}=\dfrac{1.2}{1.2+2.32}.100\%=3,03\%\\\%m_{O_2}=100\%-3,03\%=96,97\%\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=6,6.3,03\%=0,2\left(g\right)\\m_{O_2}=6,6-0,2=6,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) $n_{H_2SO_4} = \dfrac{29,4}{98} = 0,3(mol)$

$2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : $n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,2(mol) $

$\Rightarrow m = 0,2.27 = 5,4(gam)$
$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,3(mol)\Rightarrow V = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$

b) $m_{dd\ sau\ pư} = 5,4 + 150  -0,3.2 = 154,8(gam)$

c) $n_{FeO} = \dfrac{28,8}{72} = 0,4(mol)$
$FeO + H_2 \xrightarrow{t^o} FeO + H_2O$

Ta thấy: $n_{FeO} > n_{H_2}$ nên hiệu suất tính theo số mol $H_2$
Gọi hiệu suất phản ứng là a

Suy ra:  $n_{Fe} = n_{FeO\ pư} = n_{H_2\ pư} = 0,3a(mol)$

Ta có: $m_{chất\ rắn\ sau\ pư} = 28,8 - 0,3a.72 + 0,3a.56 = 26,4(gam)$
$\Rightarrow a = 0,5 = 50\%$