Hóa học

\(a,CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\\ n_{CO_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.0,02=0,04\left(mol\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2\left(M\right)\\ b,n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,02\left(mol\right)\\\Rightarrow \%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,02.100}{5}.100\%=40\%\\ \Rightarrow\%m_{CaSO_4}=100\%-40\%=60\%\)

`CaCO_3 + 2HCl -> CaCl_2 + H_2 O + CO_2 \uparrow`

  `0,02`       `0,04`                                          `0,04`        `(mol)`

`CaSO_4 + 2HCl -> CaCl_2 + H_2 SO_4`

   `3/136`        `3/68`                                          `(mol)`

`n_[CO_2]=[0,448]/[22,4]=0,02(mol)`

`n_[CaSO_4]=[5-0,02.100]/[136]=3/136(mol)`

`a)C_[M_[HCl]]=[0,04+3/68]/[0,2]=0,4(M)`

`b)%m_[CaCO_3]=[0,02.100]/5 .100=40%`

    `%m_[CaSO_4]=100-40=60%`

B + dd H₂SO₄ loãng, dư => 1,12 lít khí H₂ 

=> B có Fe (dư)

\(Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\\ Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\\ Fe_{\left(dư\right)}+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{Fe\left(dư\right)}=n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}+m_{Ag}=7,52-m_{Fe\left(dư\right)}=7,52-2,8=4,72\left(g\right)\\ Đặt:n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=a\left(mol\right);n_{AgNO_3}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+0,5b=0,05\\64a+108b=4,72\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,02\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow C_{MddCu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4\left(M\right);C_{MddAgNO_3}=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\left(M\right)\)

a) $n_{HCl} = \dfrac{18,25.50\%}{36,5} = 0,25(mol)$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Zn\ pư} = n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,125(mol)$
$m_{Zn\ pư} = 0,125.65 = 8,125(gam)$
$V_{H_2} = 0,125.22,4 = 2,8(lít)$

b)
$m_{dd\ sau\ pư} = 8,125 + 18,25 - 0,125.2 = 26,125(gam)$
$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,125.136}{26,125}.100\% = 65,1\%$

\(n_P=\dfrac{31}{31}=1\left(mol\right)\)

`4P+5O_2->(t^o)2P_2O_5`

4         5             2            ( mol )

1                      0,5       ( mol )

\(m_{P_2O_5}=0,5.142=71\left(g\right)\)

7,1 g

$n_P = \dfrac{31}{31} = 1(mol)$
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
$n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_P = 0,5(mol)$
$m_{P_2O_5} = 0,5.142 = 71(gam)$

Bài 6 : 

$S_{Na_2SO_4} = \dfrac{7,2}{80}.100 = 9(gam)$
$C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{S}{S + 100}.100\% = 8,26\%$

Bài 11 : 

$2R + 2H_2O \to 2ROH + H_2$
$R_2O + H_2O \to 2ROH$
$2ROH + H_2SO_4 \to R_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4} = 0,2.0,15 = 0,03(mol)$
Theo PTHH : $n_{ROH} = 2n_{H_2SO_4} = 0,06(mol)$

Gọi $n_R = a(mol) ; n_{R_2O} = b(mol)$

Suy ra: $a + 2b = 0,06$

$\Rightarrow $a = 0,06 - 2b$ 

$m_A = a.R + b(2R + 16) = aR + 2bR + 16b = R(0,06 - 2b) + 2bR + 16b$

$= 0,06R + 16b = 1,62$

$\Rightarrow R = \dfrac{1,62 - 16b}{0,06}$

mà $0 < b < 0,03 \Rightarrow 19 < R < 27$

Suy ra : $R = 23$ thì thoả mãn. Vậy A gồm $Na(a\ mol)$ và $Na_2O(b\ mol)$

Ta có : $23a + 62b = 1,62$ và $a + 2b = 0,06$
Suy ra : a = 0,03 ; b = 0,015$

$m_{Na} = 0,03.23 = 0,69(gam) ; m_{Na_2O} = 0,015.62 = 0,93(gam)$

`S = (7,2)/80 . 100 = 9 ( g )`

`mdd = 7,2 + 80 = 87,2 ( g )`

`C % = (7,2)/(87,2) . 100 = 8,26%`

Bài 6.

\(S_{Na_2SO_4;10^oC}=\dfrac{7,2}{80}.100=9\left(g\right)\)

Bài 11.

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_A=x\\n_{A_2O}=y\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(2A+2H_2O\rightarrow2AOH+H_2\)

 x                       x                     ( mol )

\(A_2O+H_2O\rightarrow2AOH\)

 y                          2y      ( mol )

\(n_{H_2SO_4}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)\)

\(2AOH+H_2SO_4\rightarrow A_2SO_4+2H_2O\)

0,06           0,03                                ( mol )

\(\Rightarrow n_{AOH}=x+2y=0,06\) ( mol )

\(\Leftrightarrow x=0,06-2y\)

\(m_{hh}=Ax+y\left(2A+16\right)=1,62\)

\(\Leftrightarrow Ax+2Ay+16y=1,62\)

\(\Leftrightarrow A\left(0,06-2y\right)+2Ay+16y=1,62\)

\(\Leftrightarrow0,06A-2Ay+2Ay+16y=1,62\)

\(\Leftrightarrow y=\dfrac{1,62-0,06A}{16}\)

Vì y là số mol nên \(0< y< 0,03\)

`@`\(y>0\) \(\Rightarrow\dfrac{1,62-0,06A}{16}>0\) \(\Leftrightarrow A< 27\) (1)

`@`\(y< 0,03\) \(\Rightarrow\dfrac{1,62-0,06A}{16}< 0,03\) \(\Leftrightarrow A>19\) (2)

(1);(2) `=>` A là Natri ( Na )

`4P + 5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2 O_5`

 `1`                                 `0,5`             `(mol)`

`n_P=31/31=1(mol)`

 `=>m_[P_2 O_5]=0,5.142=71(g)`

1)

- Trứng để lâu ngày bị thối, toả ra mùi.

- Sắt để trong không khí lâu ngày sinh ra rỉ sắt

- Đường khi nung lên chuyển sang màu đen

- Vắt chanh vào canh cua thì có vón cục nổi lên

- Bạc để ngoài không khí bị hoá đen

2)

Một số sản phẩm hoá học được dùng trong đời sống : Nồi niêu xong chảo được làm từ gang, nhôm,... ; cuốc, xẻng làm từ hợp chất của sắt,...

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

nZn = 0,1 mol

\(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

0,1                                     0,1 mol

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24L\)

Bảo toàn Fe: \(n_{Fe^{^{ }}\left(ddA\right)}=0,1+0,2.2+0,3.3=1,4mol\)

=> \(n_{Fe^{^{ }2+}}=1,4mol\)

\(2Fe\left(OH\right)_2+\dfrac{1}{2}O_2->Fe_2O_3+2H_2O\)

1,4                                   0,7                 mol

=> \(m=0,7.160=112g\)

\(X:0,1\left(mol\right)Fe;0,2\left(mol\right)Fe_2O_3;0,3\left(mol\right)Fe_3O_4\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\\ FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\\ 4Fe\left(OH\right)_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+4H_2O\\ 2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow\left(t^o\right)Fe_2O_3+3H_2O\\ n_{FeSO_4}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,2+0,3=0,5\left(mol\right)\\ n_{Fe\left(OH\right)_2}=n_{FeSO_4}=0,4\left(mol\right)\\ n_{Fe\left(OH\right)_3}=2.n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=2.0,5=1\left(mol\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}+\dfrac{0,4}{2}=0,7\left(mol\right)\)

\(m=m_{Fe_2O_3}=0,7.160=112\left(g\right)\)