Hóa học

\(n_{OH^-}=0,02.0,005.2=2.10^{-4}\left(mol\right)\\ n_{H^+}=0,03.0,001+2.0,005.0,03=3,3.10^{-4}\\ H^++OH^-\rightarrow H_2O\\ n_{H^+\left(dư\right)}=3,3.10^{-4}-2.10^{-4}=1,3.10^{-4}\left(mol\right)\\ \left[H^+dư\right]=\dfrac{1,3.10^{-4}}{0,02+0,03}=2,6.10^{-3}\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[2,6.10^{-3}\right]\approx2,585\)

`a) CuSO_4`

`b) PH_3`

`c) SiO_2`

`d) Na_2CO_3`

`e) Al_2S_3`

`f) Ca_3(PO_4)_2`

`g) FeSO_4`

`h) Ca(OH)_2`

`i) Ba(NO_3)_2`

`j) Fe_2(CO_3)_3`

\(a,CuSO_4\\ b,PH_3\\ c,SiO_2\\ d,Na_2CO_3\\ e,Al_2S_3\\ f,Ca_3\left(PO_4\right)_2\\ g,FeSO_4\\ h,Ca\left(OH\right)_2\\ i,Ba\left(NO_3\right)_2\\ j,Fe_2\left(CO_3\right)_3\)

PT phân tử: \(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

PT ion rút gọn: \(S^{2-}+2H^+\rightarrow H_2S\uparrow\)

PT phân tử: \(NH_4Cl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NH_4NO_3\)

PT ion rút gọn: \(Cl^-+Ag^+\rightarrow AgCl\downarrow\)

A=27 chứ em?

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử

Cho dung dịch NaOH lần lượt vào từng mẫu thử : 

- Kết tủa trắng xanh, để ngoài kk hóa nâu đỏ : FeCl₂

- Kết tủa nâu đỏ : FeCl₃

Cho Al lần lượt vào hai dung dịch còn lại : 

- Tan, sủi bọt : NaOH 

- Không HT : NH₃

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(NaOH+Al+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)

Trích một ít ra để làm mẫu thử.

Dùng quỳ tím ẩm:

NaOH làm quỳ hoá xanh.

NH₃ cũng làm quỳ hoá xanh, vì tạo ra bazơ yếu khi tan trong nước:

\(NH_3+H_2O⇌NH_4OH\)

FeCl₂, FeCl₃ không làm đổi màu quỳ.

Đun nóng các dd NaOH, NH₄OH:

Dd NH₄OH có khí mùi khai bay ra:

\(NH_4OH\xrightarrow[]{t^\circ}NH_3+H_2O\)

Dd NaOH không có hiện tượng.

Cho 2 mẩu đồng kim loại vào 2 dd FeCl₂ và FeCl₃.

Nếu đồng kim loại tan dần dần thì đó là FeCl₃:

\(Cu+2FeCl_3\rightarrow CuCl_2+2FeCl_2\)

Nếu đồng kim loại không tan thì đó là FeCl₂.

Đóng lại nhãn cho 4 lọ dd trên.

Em ơi mình coi lại nha sao SO₂ mà ra Na₂CO₃

\(n_{H_2SO_4}=0.06\cdot2=0.12\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(0.24...............0.12............0.12\)

\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.24}{1}=0.24\left(l\right)\)

\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0.12}{0.06+0.24}=0.4\left(M\right)\)

PTHH: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O(1)
              0,12    ->  0,24    ->   0,12                 (mol)
nH2SO4=Vdd.C(M)=0,06.2=0,12(mol)
-VddNaOH=n/C(M)=0,24/1=0,24(l)
VddSPỨ =VddH2SO4 + VddNaOH =0,06+0,24=0,3(l)
-C(M)ddA = C(M)Na2SO4=n/Vdd=0,12/0,3=0,4(M)

Các cặp chất đâu em?

Dùng BaCl2.

- BaCl2 tác dụng với H2SO4 loãng tạo kết tủa trắng không tan BaSO4:

   BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

- BaCl2 không p/ư với HCl

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,2`    `0,4`           `0,2`     `0,2`            `(mol)`

`n_[Zn]=13/65=0,2(mol)`

`a)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`b)C_[M_[HCl]]=[0,4]/[0,2]=2(M)`

`c)m_[ZnCl_2]=0,2.136=27,2(g)`

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,2  →  0,4  →   0,2    →  0,2

a) \(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

c) \(m_{ZnCl_2}=0,2\cdot136=27,2\left(g\right)\)