Hóa học

a) `Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O`

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{200.14,6\%}{36,5}=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{6}\Rightarrow HCl\) dư, `Fe_2O_3` tan hết

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=6n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(m_{ddspư}=16+200=216\left(g\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,2.162,5}{216}.100\%=15,05\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,8-0,6\right).36,5}{216}.100\%=3,38\%\end{matrix}\right.\)

Đặt nồng độ mol của A và B lần lượt là a và b

Xét ý 1: \(n_{H_2SO_4}=0.1a\) mol; \(n_{NaOH}=0.1b\) mol

Quỳ tím cho vào dung dịch C có màu đỏ \(\Rightarrow\) \(H_2SO_4\) dư

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

 0.1b            0.05b

Số mol NaOH cần dùng để trung hòa dung dịch C chứa lượng acid dư: 0.004 mol

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}\) dư \(=0.002\) mol \(=0.1a-0.05b\) (1)

Xét ý 2: \(n_{H_2SO_4}=0.1a\) mol; \(n_{NaOH}=0.2b\) mol

Quỳ tím cho vào dung dịch C có màu xanh \(\Rightarrow\) NaOH dư

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

   0.2a         0.1a

Số mol HCl cần dùng để trung hòa dung dịch C chứa lượng base dư: 0.004 mol

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}\) dư \(=0.004=0.2b-0.2a\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.06M\\b=0.08M\end{matrix}\right.\)

Vậy nồng độ \(H_2SO_4\) là 0.06M; NaOH là 0.08M