Hóa học

Ta có: n_HCl = 0,75 (mol)

n_H2 = 0,15 (mol)

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_HCl = m _{chất tan} + m_H2

⇒ m_KL = 3,6 (g)

Giả sử kim loại có hóa trị n.

BT e, có: \(\dfrac{3,6}{M_X}.n=0,15.2\) \(\Rightarrow M_X=12n\)

Với n = 2 thì M_X = 24 (g/mol)

→ X là Mg.

Câu 9: A

Câu 10: B

Câu 11:

(1) \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

(2) \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

(3) \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

(4) \(Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\)

(5) \(CuSO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+Cu\)

Câu 12: (Đã trả lời)

Mg+2HCl->MgCl2+H2

0,2----------------------0,2 mol

n H2=\(\dfrac{4,958}{24,79}=0,2mol\)

M_Mg =\(\dfrac{4,864}{0,2}\simeq24đvC\)

Câu 12:

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

___0,1____0,1_______0,1___0,1 (mol)

a, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)

b, Ta có: \(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8}{9,8\%}=100\left(g\right)\)

⇒ m _{dd sau pư} = 5,6 + 100 - 0,1.2 = 105,4 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{15,2}{105,4}.100\%\approx14,42\%\)

Ta có: \(n_{SO_2}=0,15\left(mol\right)\)

a, PT: \(SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_3+H_2O\)

_____0,15_____0,15______0,15 (mol)

b, \(C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\left(M\right)\)

c, \(m_{BaSO_3}=0,15.217=32,55\left(g\right)\)