Người hay giúp bạn khác trả lời bài tập sẽ trở thành học sinh giỏi. Người hay hỏi bài thì không. Còn bạn thì sao?
Cho 15,6g hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội thấy có 4,48l khí SO2 thoát ra ở đktc.
a) Tính % (theo khối lượng) mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, tính thể tích khí thoát ra ở đktc.
1 câu trả lời
8) Cho 12g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với H2SO4 đặc , nóng dư thì thu được 5,6 lít khí SO2 ( đktc).
Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Được cập nhật 8 giờ trước (22:16) 2 câu trả lời
\(2Fe+6H2SO4-->Fe2\left(SO4\right)3+6H2O+3SO2\)
x--------------------------------------------------------------1,5x(mol)
\(Cu+2H2SO4-->CuSO4+H2O+SO2\)
y---------------------------------------------------y(mol)
\(n_{SO2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+64y=12\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
Bài 1: Cho 20,8 g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H2SO4 đặc, nóng thì thu được 4.48 lít khí (đktc).
a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% đã dùng và khối lượng muối sinh ra.
Bài 2: Cho 45g gỗn hợp Zn và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 98% nóng thu được 15.68 lít khí SO2 (đktc)
a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% đã dùng
c) Dẫn khí thu được ở trên vào 500ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành.
Bài 3: Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư thì thu được 5,6 lít khí (đktc) và phần không tan. Cho phần không tan vào dd H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 2.24 lít khí (đktc). Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
Bài 4: Để hòa tan hoàn toàn 1.2 gam một kim loại hóa trị (II) phải dùng 250ml dung dịch H2SO4 loãng chưa rõ nồng độ, thu được 1.12 lít khí (đktc) sau phản ứng.
a) Tìm kim loại hóa trị II trên
b) Tính nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 đã phản ứng
Được cập nhật 8 giờ trước (22:14) 2 câu trả lời
Bài 1:
a)\(Cu+2H2SO4-->CuSO4+2H2O+SO2\)
\(CuO+H2SO4-->CuSO4+H2O\)
\(n_{SO2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{Cu}=n_{SO2}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)
\(m_{CuO}=20,8-12,8=8\left(g\right)\)
b) \(n_{H2SO4\left(1\right)}=2n_{SO2}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4\left(2\right)}=n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)
\(\sum n_{H2SO4}=0,4+0,1=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)\)
\(m_{ddH2SO4}=\frac{49.100}{80}=61,25\left(g\right)\)
Bài 2:
a)\(Zn+2H2SO4-->ZnSO4+2H2O+SO2\)
x-----------------------------------------------------------x(mol)
\(Cu+2H2SO4-->CuSO4+2H2O+SO2\)
y--------------------------------------------------------y(mol)
\(n_{SO2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}65x+64y=45\\x+y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,5\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Zn}=\frac{0,2.65}{45}.100\%=28,89\%\)
\(\%m_{Cu}=100-28,89=71,11\%\)
b)\(n_{H2SO4}=2n_{SO2}=1,4\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=1,4.98=137,2\left(g\right)\)
\(m_{ddH2SO4}=\frac{137,2.100}{98}=140\left(g\right)\)
c)\(n_{NaOH}=0,5.2=1\left(mol\right)\)
\(\frac{n_{NaOH}}{n_{SO2}}=\frac{1}{0,8}\) => Tạo 2 muối
\(SO2+2NaOH-->Na2SO3+H2O\)
a----------2a(mol)
\(NaOH+SO2-->NaHSO3\)
b------------b(mol)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,7\\2a+b=1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,4\end{matrix}\right.\)
\(m_{muối}=126.0,3+104.0,4=79,4\left(g\right)\)
Bài 3:
\(2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2\)
x---------------------------------------1,5x(mol)
\(Mg+2HCl-->MgCl2+H2\)
y-----------------------------------------y(mol)
\(Cu+2H2SO4-->CuSO4+2H2O+SO2\)
\(n_{SO2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Cu}=n_{SO2}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
\(m_{Mg}+m_{Al}=11,5-6,4=5,1\left(g\right)\)
\(n_{H2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=6,4\\m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Bài 4:
a)Gọi KL cần tìm là M
\(M+H2SO4--->MSO4+H2\)
\(n_{H2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_M=n_{H2}=0,05\left(mol\right)\)
\(M_M=\frac{1,2}{0,05}=24\left(Mg\right)\)
b)\(n_{H2SO4}=n_{H2}=0,05\left(mol\right)\)
\(C_{M\left(H2SO4\right)}=\frac{0,05}{0,25}=0,2\left(M\right)\)
Nguyên tố kim loại không phản ứng với O2; O3; H2SO4 đặc nguội là: Platin và Vàng.
cho100ml dung dịch K2SO4 0,2M phản ứng vơi sdung dịch Ba(OH)2 vừa đủ thu được m gam kết tủa. Tính m
mợi người giúp em với ạ
2 câu trả lời
Ta có: \(n_{K_2SO_4}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\)
BT (SO4)2- ta có: \(n_{SO_4^{2-}}=n_{K_2SO_4}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{BaSO_4}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{\downarrow}=m_{BaSO_4}=0,02.233=4,66\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
PTHH K2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2KOH
(mol) 0,02→ 0,02
-nK2SO4=0,1.0,2=0,02(mol)
Theo PTHH Ta có:
-nBaSO4=0,02(mol)⇒mBaSO4=0,02.233=4,66(g)
1.Cho 8 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 1,68 lít khí H2 thoát ra ở đktc . Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp ?
3.Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M tạo thành 8,96 lít khí H2 thoát ra ở đktc .
a)Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp ?
b)Tính thể tích dung dịch HCl đã tham gia phản ứng ?
4. Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% .Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28,5 gam muối khan
a)Tính % về khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp ?
b)Tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng ?
c)Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành sau phản ứng ?
5. Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al và Zn trong đó khối lượng của Magie bằng khối lượng của nhôm tác dụng với dung dịch HCl 2M tạo thành 16, 352 lít khí H2 thoát ra ở đktc .
a)Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp ?
b)Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng biets người ta dùng dư 10% so với lý thuyết ?
6. Hòa tan 13,3 gam hỗn hợp NaCl và KCl vào nước thu được 500 gam dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho phản ứng với AgNO3 tạo thành 2,87 gam kết tủa
a)Tính % về khối lượng của mỗi muối có trong hỗn hợp ?
b)Tính C% các muối có trong dung dịch A
7. Dẫn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 , C2H4 qua bình Brom dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch Brom tăng 5,6 gam . Tính % về khối lượng của mỗi hiddro cacbon có trong hỗn hợp ?
8. Dẫn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 , C2H4 và C2H2 qua bình Brom dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch Brom tăng 5,4 gam . Khí thoát ra khỏi bình được đốt cháy hoàn toàn thu được 2,2 gam CO2 . Tính % về khối lượng của mỗi hiddro cacbon có trong hỗn hợp ?
9. Chia 26 gam hỗn hợp khí gồm CH4 , C2H6 và C2H4 làm 2 phần bằng nhau
– Phần 1 : Đốt cháy hoàn toàn thu được 39,6 gam CO2
– Phần 2 : Cho lội qua bình đựng d/dịch brom dư thấy có 48 gam brom tham gia phản ứng
Tính % về khối lượng của mỗi hiddro cacbon có trong hỗn hợp ?
10. Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp của Mg và MgO bằng dung dịch HCl . Dung dịch thu được cho tác dụng với với dung dịch NaOH dư . Lọc lấy kết tủa rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao cho đến khi khối lượng không đổi thu được 14 gam chất rắn
Bài 1 dễ thôi : Vì Cu k tác dụng với dung dịch HCl. Nên 1,68 lít hiđro thoát ra là của Fe tác dụng vs dung dịch...
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Số mol của hiđrô thoát ra ở phương trình là: 1,68 : 22,4 = 0,075 ( mol )
Số mol của Fe là: nfe = nh2 = 0,075 ( mol )
Khối lượng Fe là : 0,075 . 56 = 4,2 ( g )
Khối lượng Cu là : 8 - 4,2 = 3,8 ( g )
Phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là: ( 4,2 : 8 ) . 100% = 52,5 %
Phần trăm theo khối lượng của Cu trong hỗn hợp ban đầu là: ( 3,8 : 8 ) . 100% = 47,5 %
Bài 3
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (1)
x 1,5x
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (2)
y y
a) Gọi x, y tương ứng là số mol của Al và Fe trong hh. Ta có: 27x + 56y = 11 và 1,5x + y = số mol H2 = 0,4. Giải hệ trên thu được x = 0,2; y = 0,1.
Khối lượng của Al = 27.0,2 = 5,4 g; khối lượng Fe = 56.0,1 = 5,6 g. %Al = 5,4.100/11 = 49,09%; %Fe = 50,91%.
b) Số mol HCl = 6x + 2y = 6.0,2 + 2.0,1 = 1,4 mol. Như vậy V = 1,4/2 = 0,7 lít = 700 ml.
cho các chất Cu/CuO/ BaSo4/Mg/KOH/C/Na2CO3 tổng số chất nào tác dụng với dd h2so4 đặc nóng là?
Mong anh chị giúp em với ạ
2 câu trả lời
4 chất nha bạn:Cu,CuO,Mg,C
PTHH Cu+2H2SO4(đ)\(\xrightarrow[]{t^o}\)CuSO4+SO2↑+2H2O
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
Mg+2H2SO4(đ)\(\xrightarrow[]{t^o}\)MgSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(đ)\(\xrightarrow[]{t^O}\)CO2↑+2SO2↑+2H2O
Hòa tan hoàn toàn m gam FeS vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 4,48 lít khí thối H2S . Tìm giá trị của m
Mọi người giúp em với ạ
1 câu trả lời
\(PTHH:FeS+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2S\uparrow\)
Ta có:
\(n_{H2S}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{FeS}=n_{H2S}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeS}=m=0,2.88=17,6\left(g\right)\)
1) Hòa tan hoàn toàn 2,51(g) hỗn hợp Fe và Zn bằng 250ml dung dịch HCL. Sau phản ứng thu được 0,896(l) khí (đktc).
a) tính % khối lượng mỗi kim loại
b) Để trung hòa hoàn toàn axit dư thì cần vừa đủ 200ml đ NaOH 0,1M. Tính nồng độ CM HCL đã cho
2)Hòa tan hoàn toàn 6,3 (g) hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HCL dư, sau phản ứng thu được 27,6(g) muối khan.
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại
b) Vhcl 1,24M đã dùng, biết lượng dư được trung hòa bởi 200ml dung dịch KOH 0,1M
0 câu trả lời
23. Một phản ứng có tốc độ phản ứng ở ở 50o C là 10−5 mol/l.s; ở 100o C, tốc độ phản ứng bằng 10−2 mol/l.s. Tính năng lượng hoạt hóa dựa vào phương trình Arrhenius. Cho biết R = 1,987 cal/mol.K.
24. Tính tốc độ trung bình của phản ứng, biết rằng khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,1 mol/l; sau 1 phút nồng độ của chất còn lại 0,05 mol/l.
25. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng bằng 3,33. Ở 25°C, phản ứng kết thúc sau 2 giờ. Dựa vào quy tắc thực nghiệm Van’t Hoff, cho biết sau bao lâu phản ứng kết thúc nếu tiến hành phản ứng ở 80°C.
giúp các ậu ạ
0 câu trả lời
21. Khi tăng nhiệt độ từ 60o C lên 100o C, vận tốc của phản ứng tăng lên 81 lần. Tính năng lượng hoạt hoá của phản ứng theo phương trình Arrhenius. Cho biết R = 8,314 J/K.mol.
22. Tốc độ phản ứng đơn giản: H2 (k) + I2 (k) à 2HI (k)thay đổi như thế nào khi giảm thể tích hỗn hợp khí 5 lần mà vẫn giữ nguyên nhiệt độ?
23. Một phản ứng có tốc độ phản ứng ở ở 50o C là 10−5 mol/l.s; ở 100o C, tốc độ phản ứng bằng 10−2 mol/l.s. Tính năng lượng hoạt hóa dựa vào phương trình Arrhenius. Cho biết R = 1,987 cal/mol.K.
chỉ giáu các bấc
0 câu trả lời
18. Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) = 2 HI (k)
a) Viết biểu thức của định luật tác dụng khối lượng cho phản ứng trên, biết rằng bậc phản ứng riêng của phản ứng theo H2 và I2 đều bằng 1.
b) Ở 508o C nếu nồng độ của H2 là 0,04 M và I2 là 0,05 M thì tốc độ của phản ứng là 3,2.10−4 mol/l.s. Nếu nồng độ đầu của mỗi chất đều bằng 0,04 M thì cần bao lâu để 50% lượng H2 phản ứng?
c) Tốc độ phản ứng thay đổi ra sao khi tăng áp suất của hệ lên gấp đôi nhưng nhiệt độ của hệ vẫn giữ nguyên không đổi? 19. Khi tăng nhiệt độ từ 50o C lên 100o C, vận tốc của phản ứng tăng lên 243 lần. Hãy cho biết khi tăng nhiệt độ từ 50o C lên 80o C vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?
20. Phản ứng H2 + I2 à 2HI có năng lượng hoạt hoá bằng 171,71 kJ/mol. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi có mặt chất xúc tác năng lượng hoạt hoá bằng 130,68 kJ/mol ở 300K? Biết hằng số khí lý tưởng R = 8,314 J/K.mol.
0 câu trả lời
24. Tính tốc độ trung bình của phản ứng, biết rằng khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,1 mol/l; sau 1 phút nồng độ của chất còn lại 0,05 mol/l.
25. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng bằng 3,33. Ở 25°C, phản ứng kết thúc sau 2 giờ. Dựa vào quy tắc thực nghiệm Van’t Hoff, cho biết sau bao lâu phản ứng kết thúc nếu tiến hành phản ứng ở 80°C. 26. Để khảo sát ảnh hưởng của nồng độ tác chất đối với tốc độ phản ứng: F2 (k) + 2ClO2 (k) → 2FClO2 (k)
giúp mn ơi
0 câu trả lời
16. Nghiên cứu động học phản ứng kết hợp hemoglobin và monoxide carbon: 4Hb + 3CO → Hb4(CO)3 cho thấy tốc độ phản ứng tăng gấp đôi khi tăng nồng độ của Hb hoặc CO lên 2 lần. a) Viết biểu thức tính định luật tác dụng của phản ứng và xác định bậc phản ứng. b) Nếu nồng độ của Hb và CO lần lượt là 3,36 μmol/l và 1,0 μmol/l thì tốc độ phản ứng bằng 0,94 μmol/l.s. Tính thời gian cần thiết để 90% lượng Hb biến mất nếu nồng độ đầu của Hb và CO đều bằng 0,6 μmol/l.
17. Khí azometan phân hủy theo phản ứng bậc một: CH3−N=N−CH3 (k) à C2H6 (k) + N2 (k).Ở 287o C áp suất của azometan nguyên chất là 160 mmHg. Sau 100s áp suất của hỗn hợp là 161,6mmHg. Tính k và t1/2 của phản ứng này.
0 câu trả lời
19. Khi tăng nhiệt độ từ 50o C lên 100o C, vận tốc của phản ứng tăng lên 243 lần. Hãy cho biết khi tăng nhiệt độ từ 50o C lên 80o C vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?
20. Phản ứng H2 + I2 à 2HI có năng lượng hoạt hoá bằng 171,71 kJ/mol. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi có mặt chất xúc tác năng lượng hoạt hoá bằng 130,68 kJ/mol ở 300K? Biết hằng số khí lý tưởng R = 8,314 J/K.mol
0 câu trả lời
...
Dưới đây là những câu hỏi có bài toán hay do Hoc24 lựa chọn.
Building.
Bảng xếp hạng môn Hóa học
- buithianhtho2785GP
- Duong Le1459GP
Trần Hữu Tuyển965GP
Quang Nhân924GP
Phùng Hà Châu880GP
Nguyễn Trần Thành Đạt854GP- Linh831GP
Hoàng Tuấn Đăng731GP
Hùng Nguyễn521GP
Nguyễn Thị Minh Thương 504GP
Kết nối hoc24 trên facebook
Có thể bạn quan tâm
