Hỏi đáp Hóa học lớp 10

a) Dựa vào vị trí của nguyên tố Br (Z = 35) trong bảng tuần hoàn, hãy nêu các tính chất sau:

- Tính kim loại hay tính phi kim.

- Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hiđro.

- Công thức hợp chất khí của brom với hiđro.

b) So sánh tính chất hóa học của Br với Cl (Z = 17) và I (Z = 53).

Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg (Z=12) trong bảng tuần hoàn, hãy:

a) Nêu các tính chất sau của nguyên tố:

- Tính kim loại hay tính phi kim.

- Hoá trị cao nhất trong hợp chất với oxi.

- Công thức của oxit cao nhất, của hiđroxit tương ưngs và tính chất của nó.

b) So sánh tính chất hoá học của nguyên tố Mg với

- Na (Z=11) và Al (Z=13)

- Be (Z=4) và Ca (Z=20)

hợp chất khí với hiđro của 1 nguyên tố có công thức HR. Oxit cao nhất của nó chứa 58,92% khối lượng của nguyên tố R. Tìm nguyên tố đó

Oxit cao nhất của một nguyên tố R có dạng R2O7. Sản phẩm khí của R với hiđro chứa 2,74% hidro về khối lượng. Xác định nguyên tử khối và tên của nguyên tố của R

Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH₄, oxit cao nhất của nó chứa 53,3% H về khối lượng. Tìm nguyên tử khối nguyên tố đó.

Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R₂O₅ (A). Trong hợp chất của nó với hiđro (B), R chiếm 91,18% về khối lượng. Xác định nguyên tố R và các công thức A,B

Đồng có 2 đồng vị bền \(\frac{65}{29}Cu\) và \(\frac{63}{29}Cu\). Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 . Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đông vị ?
 

Cu có 2 đồng vị 63/29 Cu,65/29 Cu Nguyên tử khối trung bình:63,54. Xác định thành phần % số nguyên tử của 63/29 Cu

brom có 2 đồng vị 79br và 81br. Tính phần trăm số lượng nguyên tử của 2 đồng vị trên biết nguyên tử khối trung bình của br=79,91. Nếu trong tự nhiên có 5000 nguyên tử 79br thì sẽ có bao nhiêu nguyên tử 81br

trong hợp chất x2y3 có tổng số hạt là 224, trong đó tổng số hạt mang điện tích là 144. số khối của X nhiều hơn số khối của Y là 36. Tìm hợp chất x2y3

X, Y là 2 nguyên tố cùng một chu kì và ở cách nhau 5 nguyên tố khác, tổng điện tích hạt nhân của X và Y là 28

a. Xác hai nguyên tố X và Y và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn

b. Công thức oxit cao nhất, hóa trị trong oxit và công thức hidroxit, tính axit, bazơ tương ứng của X và Y

(giúp mình với, cảm ơn)

CÁC CAO NHÂN HÓA GIÚP EM VỚI

A. Mở đầu về liên kết hóa học

1. Vì sao các nguyên tố khí hiếm bền vững và tồn tại được ở dạng đơn chất?

2. Các nguyên tử của các nguyên tố khác thường có bao nhiêu e ở lớp ngoài cùng? Cấu hình e không bền như khí hiếm chúng phải làm sao để đạt được cấu hình e bền vững?

3. Các muối NaCl, CaCO₃, Al₂O₃… chúng ta thường thấy trong tự nhiên thuộc loại đơn chất hay hợp chất? Trong đó bao gồm các nguyên tố thuộc loại gì?

4. Các nguyên tử kim loại có khuynh hướng như thế nào để đạt được cấu hình e bền vững? Các nguyên tử phi kim có khuynh hướng như thế nào để đạt được cấu hình e bền vững?

5. Các đơn chất Cl₂, H₂, N₂, O₂ tồn tại được vì sao?

B. Liên kết ion

I. Tìm hiểu sự hình thành ion

1. Nguyên tử trung hòa điện, nếu nguyên tử nhường hay nhận e nó sẽ trở thành phần tử như thế nào?

2. Nguyên tử kim loại nhường e tạo thành phần tử mang điện gì? Phần tử mang điện đó gọi là gì?

3. Nguyên tử phi kim nhường e tạo thành phần tử mang điện gì? Phần tử mang điện đó gọi là gì?

4. Ion là gì? Cho ví dụ. Thế nào là ion đơn nguyên tử? Thế nào là ion đa nguyên tử?

5. Viết cấu hình e nguyên tử Na (Z=11); Mg (Z=12); Al (Z=13) và các ion tương ứng tạo thành. So sánh số lớp e của nguyên tử và ion đó. Viết quá trình hình thành các ion trên.

6. Viết cấu hình e nguyên tử Cl (Z=17); O (Z=8); N (Z=7) và các ion tương ứng tạo thành. (Z=17). So sánh số lớp e của nguyên tử và ion đó. Viết quá trình hình thành các ion trên.

II. Tìm hiểu sự tạo thành liên kết ion

6. Xét sự tạo thành phân tử NaCl. Phân tử này được tạo thành như thế nào? Ion Na⁺, Cl^- gặp nhau có tương tác gì xảy ra? Liên kết giữa Na⁺ và Cl^- gọi là liên kết gì?

7. Viết phương trình hóa học khi đốt Na trong khí Cl₂ ghi rõ sự di chuyển e từ Na sang Cl₂.

8. Định nghĩa liên kết ion. Từ sự hình thành liên kết ion giữa Na, Cl. Hãy dự đoán liên kết ion thường được tạo bởi những nguyên tử nào?

9. Viết sơ đồ giải thích sự hình thành liên kết ion cho các hợp chất ion sau: KCl, MgCl₂, Al₂O₃.

10. Tính hiệu độ âm điện giữa các liên kết trong phân tử NaCl, KCl, Al₂O₃. Từ dó suy ra đối với các liên kết ion, hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử tạo liên kết là bao nhiêu?

C. Liên kết cộng hóa trị

I. Tìm hiểu liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau.

1. Xét các phân tử đơn chất: H₂, N₂

a) Nguyên tử H có 1e, để đạt được cấu hình e bền vững, nguyên tử H cần có thêm bao nhiêu e? Nguyên tử H không thể nhường hay nhận e, vậy để tạo được phân tử H₂ mỗi nguyên tử H phải làm gì? Biểu diễn công thức e, công thức cấu tạo của phân tử H₂. Liên kết giữa 2 nguyên tử H₂ là liên kết gì?

b) Mô tả sự hình thành phân tử N₂. Biểu diễn công thức e, công thức cấu tạo của phân tử N₂. Liên kết giữa 2 nguyên tử N₂ là liên kết gì?

2. a) Liên kết hóa học hình thành trong phân tử H₂, N₂ gọi là liên kết công hóa trị. Hãy nêu khái niệm liên kết cộng hóa trị.

b) Khi tạo liên kết, mỗi nguyên tử H, N có tích điện không? Vì sao? Vậy liên kết cộng hóa trị trong phân tử H₂, N₂ được gọi là gì?

II. Tìm hiểu liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử khác nhau.

2. Xét phân tử HCl, CO₂

a) Để tạo phân tử HCl, nguyên tử H và Cl phải làm gì? Liên kết này có cặp e chung như thế nào? Người ta gọi đây là liên kết gì? Viết sơ đồ hình thành liên kết, công thức e, công thức cấu tạo của HCl.

b) Để tạo phân tử CO₂, nguyên tử C và O phải làm gì? Liên kết giữa C và O được tạo bởi mấy cặp e chung? Viết sơ đồ hình thành liên kết, công thức e, công thức cấu tạo của HCl.

4. Mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử Cl₂, H₂O, NH₃, C₂H₄, C₂H₂

5. Tính hiệu độ âm điện giữa các liên kết trong phân tử N₂, NH₃, HCl. Có kết luận gì về mối quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị với hiệu độ âm điện?

6. Tính hiệu độ âm điện giữa các nguyên tử trong các chất: Cl₂, HCl, NaCl. Nêu quan hệ giữa hiệu độ âm điện và liên kết hóa học.

Nguyên tử của 1 nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82 , trong đó số hạt mang điện âm ít hơn số hạt không mang điện là 4 hạt. Kí hiệu hóa học của X là ?

Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X, Y thuộc 2 chu kì liên tiếp ở nhóm IIA. Cho 2,64g hỗn hợp kim
loại tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng thu được 2,016 lít khí (đktc). Xác định X và Y.

Cho 0,46 gam natri tác dụng với 8 gam H 2 O tạo thành dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm của
chất tan thu được dung dịch A.