Question

Từ một tấn quặng pirit sắt chứa 20% tạp chất, điều chế H2SO4 theo phương pháp tiếp xúc theo các giai đoạn sau:

FeS2 --90%--> SO2 --64%--> SO3 --80%--> H2SO4

Tính khối lượng dd H2SO4 72% điều chế được?

Answer 1

m_FeS2 = 1.\(\dfrac{80}{100}\) = 0,8 tấn

n_FeS2 = \(\dfrac{0,8}{120}\) = \(\dfrac{1}{150}\) mol/ tấn

2FeS₂ + \(\dfrac{11}{2}\)O₂ \(^{to}\rightarrow\) Fe₂O₃ + 4SO₂ \(\uparrow\)

\(\dfrac{1}{150}\)-------------------------->\(\dfrac{1}{75}\)

- do H = 90% => n_{SO2(thực tế)} = \(\dfrac{1}{75}.\dfrac{90}{100}\) = 0,012mol/tấn

2SO₂ + O₂ \(^{to}\rightarrow\) 2SO₃

0,012------------>0,012

- do H = 64 % => n_{SO3(thực tế)} = 0,012. \(\dfrac{64}{100}\) = 0,00768 mol/ tấn

SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

0,00768------->0,00768

- do H = 80 % => n_H2SO4 = 0,00768 . 80% = 0,006144 mol/tấn

=> m_H2SO4 = 0,006144 . 98 = 0,602112 tấn = 602,112 kg

=>m_H2SO4(72%) = 602,112 . 72% = 433,52064 kg