Question

Trung hòa hoàn toàn 400ml dd NaOH bằng 25ml dd H2SO4 4M. Hãy tính:

a) Số mol NaOH tham gia phản ứng?

b) Nồng độ mol của dd NaOH đã phản ứng?

Answer 1

2NaOH +H2SO4--->Na2SO4 +2H2O

a) Ta có

n\(_{H2SO4}=0,025.4=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{NaOH}=2n_{H2SO4}=0,2\left(mol\right)\)

b) C\(_{M\left(NaOH\right)}=\frac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

Answer 2

nH2SO4 = 0,025 . 4 = 0,1 (mol)

PTHH : NaOH+H2SO4--->Na2SO4 +H2O

=> nNaOH = 0,2 (mol)

=> CM = \(\frac{0,2}{0,4}=0,5\)

Answer 3

n_H2SO4 = 0,025.4 = 0,1 mol

2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O

0,2 0,1

n_NaOH = 0,2 mol

C_{M NaOH} = 0,2/0,4 = 0,5 M