Question

trên 2 đĩa cân để 2 chiếc cốc: cốc 1 đựng dd HCl, cốc 2 đựng dd H₂SO₄ cân ở vị trí thăng bằng . Cho vào cốc 1 25 g Canxi Cacbonat ( CaCO₃), cho vào cốc 2 a gam nhôm, pứ kết thúc cân vẫn ở vị trí thăng bằng. Tính a biết các pứ xảy ra hoàn toàn và axit dư trong các pứ.

Answer 1

Cốc 1: Cho vào cốc(1) 25(g) CaCO₃

CaCO₃(0,25)+2HCL ---> CaCl₂+Co₃(0,25) +H₂O

n_CaCO3=25/100=0,25(mol)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=0,25.44=11\left(g\right)\)

Khối lượng của cốc(1) thay đổi là: 25-11=44(g)

Cốc 2: Cho vào cốc(2) a(g)Al

\(2Al\left(\dfrac{a}{27}\right)+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(\dfrac{a}{18}\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=\dfrac{a}{18}.2=\dfrac{a}{9}\left(g\right)\)

Khối lượng của cốc 2 thay đổi là: \(a-\dfrac{a}{8}=\dfrac{7a}{8}\left(g\right)\)

Vì cân thăng bằng nên ta có: \(\dfrac{7a}{8}=14\Leftrightarrow a=16\left(g\right)\)

Vậy...

Answer 2

* Cốc 1:

PTHH: \(CaCO_3\left(0,25\right)+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\left(0,25\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{25}{100}=0,25mol\)

\(m_{CO_2}=0,25.44=11g\)

Vì \(m_{CaCO_3pư}>m_{CO_2}\)

=> m_{cốc 1} sau pư tăng so với trước pư và tăng thêm:

\(m_{CaCO_3}-m_{CO_2}=\) 25 - 11 = 14g

* Cốc 2: \(2Al\left(a\right)+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(1,5a\right)\)

Gọi a là số mol Al pư

Để cân trở lại thăng bằng thì m_{cốc 2} sau pư phải tăng thêm 14g:

m_Al - \(m_{H_2}\) = 14 => 27a - 3a = 14 => a = \(\dfrac{7}{12}\)

=> a = m_Al = \(\dfrac{7}{12}.27=15,75g\)