Question

Nguyên tử cacbon có khối lượng = 1,9926.10^-23 gam. Khối lượng bằng gam của Ca là:

A.7,63.10^-23 B. 6,64.10^-23

C. 32,5.10^-23 D. 66,4.10^-23

Answer 1

NTK (C) = 12 đvC = 1,9926.10^-23 g

=> 1 đvC = 1,9926.10^-23 / 12 = 0,16605.10^-23 (g)

Khối lượng = gam của Ca = 0,16605.10^-23 . 40 \(\approx\) 6,64.10^-23 g

=> chọn B

Answer 2

\(KLT_{1đvC}=\frac{1}{12}\times1,9926\times10^{-23}=0,16605\times10^{-23}\left(g\right)\)

\(KLT_{Ca}=0,16605\times10^{-23}\times40=6,642\times10^{-23}\left(g\right)\approx6,64\times10^{-23}\left(g\right)\)

Vậy chọn B

Answer 3

Có: 1 nguyên tử C=12đvC nặng 1,9926.10^-23

mà 1 ngt Ca=40đvC=40/12 ngt C

=> 1 ngt Ca nặng: 40/12.1,9926.10^-23=6,64.10^-23

=> Chọn B.

Answer 4

\(1dvC=\frac{1}{12}.1,9926.10^{-23}=1,6605.10^{-24}\left(g\right)\\ \rightarrow m_{Ca}=1,6605.10^{-24}.40=6,642.10^{-23}\left(g\right)\\ \rightarrow B\)