Question

Hỗn hợp X có 2,7g nhôm và 5,1g nhôm oxit.Hòa tan hỗn hợp X bằng dd H2SO4 9,8% (D=1,12g/ml) vừa đủ sau phản ứng thu được dd Y và V lít khí thoát ra (ở đktc)

a) Tính V

b) Xác định thể tích dd H2SO4 đã phản ứng

c) Xác định nồng độ % và nồng độ mol của dd Y,coi như thể tích dd sau khi hòa tan thay đổi không đáng kể

Answer 1

\(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Al_2O_3}=\frac{5,1}{102}=0,05\left(mol\right)\)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

a) Theo PT1: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}\times0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V=V_{H_2}=0,15\times22,4=3,36\left(l\right)\)

b) Theo Pt1: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

Theo pT2: \(n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}=3\times0,05=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,15+0,15=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3\times98=29,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{29,4}{9,8\%}=300\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\frac{300}{1,12}=267,86\left(ml\right)=0,26786\left(l\right)\)

c) Ta có: \(m_{ddY}=2,7+5,1+300=307,8\left(g\right)\)

Theo PT1: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=\frac{1}{2}\times0,1=0,05\left(mol\right)\)

Theo Pt2: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05+0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\times342=34,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\frac{0,1}{0,26786}=0,373\left(M\right)\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{34,2}{307,8}\times100\%=11,11\%\)