Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Huyền Nguyễn

Hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp gồm Al và Fe bằng dung dịch HCL 14,6% thu được 4,48l khí Hiđro ( đo ở đktc )
a) Tính thành % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
b) Tính thể tích dung dịch HCl tối thiếu phải dùng.
c) Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng.

Lê Ng Hải Anh
22 tháng 7 2022 lúc 10:04

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 27x + 56y = 5,5 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y=0,2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,5}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.\)

b, Bạn xem lại phần này nhé, có thể đề yêu cầu tính khối lượng dd chứ nhỉ?

c, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{14,6\%}=100\left(g\right)\)

Có: m dd sau pư = 5,5 + 100 - 0,2.2 = 105,1 (g)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{105,1}.100\%\approx12,7\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,05.127}{105,1}.100\%\approx6,04\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

 


Các câu hỏi tương tự
Thị Thông Nguyễn
Xem chi tiết
Đặng Việt Hùng
Xem chi tiết
Hau Phuc
Xem chi tiết
minh thu
Xem chi tiết
Triv
Xem chi tiết
Bùi Phương ANH
Xem chi tiết
reiji arian
Xem chi tiết
Hoàng Minh Quân
Xem chi tiết
Nguyễn Phúc Hải An
Xem chi tiết
Vantias..?
Xem chi tiết