Hòa tan hoàn toàn 2,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 vào 250 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu được 1,344 lít khí và dung dịch A
a,Viết PTHH?
b,Tính thành phần phần trăm khối lượng trong hỗn hợp X
c,Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A
d,Cho vào dung dịch A V lít khí NaOH 1,6M kết thúc phản ứng thu được 3,9 g kết tủa.Tính V?
\(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\)
0,04___ 0,12_________0,04______ 0,06
\(Al_2O_3+6HCl-->2AlCl_3+3H_2O\left(2\right)\)
0,02_____0,13________ 0,04
\(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,25.1=0,25\left(mol\right)\)
=> \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,06=0,04\)
\(n_{HCl\left(1\right)}=2n_{H_2}=2.0,06=0,12\left(mol\right)\)
=> \(n_{HCl\left(2\right)}=0,25-0,12=0,13\left(mol\right)\)
=> \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl\left(2\right)}=\dfrac{1}{6}.0,13=0,02\left(mol\right)\)
=> \(m_{Al}=0,04.27=1,08\left(gam\right)\)
=> %\(m_{Al}=\dfrac{1,08}{2,1}.100=51,43\%\)
=>%\(m_{Al_2O_3}=100-51,43=48,57\%\)
=> Σ \(n_{AlCl_3}=0,0+0,04=0,08\left(mol\right)\)
=> \(C_M\left(AlCl_3\right)=\dfrac{0,08}{0,25}=0,32\left(M\right)\)
\(AlCl_3+3NaOH-->Al\left(OH\right)_3+3NaCl\left(3\right)\)
0,08_______0,24________0,08
\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{3,9}{78}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(n_{Al\left(OH\right)_3}=n_{AlCl_3}=0,08>0,05\left(mol\right)\)
=> Al(OH)3 bị tan một phần
=> \(n_{Al\left(OH\right)_3}bịtan=0,08-0,05=0,03\left(mol\right)\)
\(NaOH+Al\left(OH\right)_3-->NaAlO_2+2H_2O\left(4\right)\)
0,03______ 0,03
=> Σ \(n_{NaOH}=0,24+0,03=0,27\left(mol\right)\)
=> \(V_{NaOH}=\dfrac{0,27}{1,6}=0,16875\left(l\right)\)
