Question

Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe bằng dd H₂SO₄ loãng , có nồng độ 1M và D=1,83g/ml (vừa đủ pư)

a) tính thể tích khí H₂ sinh ra ở đktc?

b) tính khối lượng dd H₂SO₄ cần dùng

c) lấy cùng một lượng dd H₂SO₄ như trên cho tác dụng với 300g dd BaCl₂ 20,8%. tính nồng độ % của dd thu đc sau khi lọc bỏ kết tủa?

Giúp mình với !!!

Answer 1

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

a) Ta có: \(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)=n_{H_2}\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2mol\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\)

c) PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)

Ta có: \(n_{BaCl_2}=\frac{300\cdot20,8\%}{208}=0,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\frac{0,3}{1}>\frac{0,2}{1}\) \(\Rightarrow\) BaCl₂ còn dư, H₂SO₄ phản ứng hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,4mol\\n_{BaSO_4}=0,2mol\\n_{BaCl_2\left(dư\right)}=0,1mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\\m_{BaCl_2\left(dư\right)}=0,1\cdot208=20,8\left(g\right)\\m_{BaSO_4}=0,1\cdot233=23,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(V_{H_2SO_4}=\frac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\) \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=366\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{ddBaCl_2}+m_{ddH_2SO_4}-m_{BaSO_4}=642,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\frac{14,6}{642,7}\cdot100\%\approx2,27\%\\C\%_{BaCl_2\left(dư\right)}=\frac{20,8}{642,7}\cdot100\%\approx3,24\%\end{matrix}\right.\)