Question

Hòa tan hết 43,8 gam hỗn hợp X gồm Na, Na,O, Ba, BaO vào 240 gam nước thu được 2,24 lit khí (đktc) và dung dịch Y trong đó có 41,04 gam Ba(OH)2. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch Y.

Answer 1

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
$BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$

Coi X gồm $Na(a\ mol) ; O(b\ mol) và $Ba$

Ta có : $n_{Ba} = n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{41,04}{171} = 0,24(mol)$

$\Rightarrow 23a + 16b + 0,24.137 = 43,8(1)$

$n_{H_2} = 0,1(mol)$

Bảo toàn electron : $2n_{Ba} + n_{Na} = 2n_O + 2n_{H_2}$
$\Rightarrow 0,24.2 + a = 2b + 0,1.2(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,28

$n_{NaOH} = n_{Na} = 0,28(mol)$

$m_{dd\ sau\ pư} = 43,8 + 240 - 0,1.2 = 283,6(gam)$
$C\%_{Ba(OH)_2} = \dfrac{41,04}{283,6}.100\% = 14,47\%$
$C\%_{NaOH} = \dfrac{0,28.40}{283,6}.100\% =3,9\%$