Question

           Hoà tan 8,4gam Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a)Tính thể tích khí thu được (ở đktc)

b)Tính khối lượng dung  dịch axit cần dùng

c)Tính  nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

 

Answer 1

a)V khí H2=3,36

b)m dd=100g

c)C%FeCl2=17,57%

 

Answer 2

\(n\)Fe = \(\dfrac{8,4}{56}\)= 0,15 mol

Fe + 2HCl -----> FeCl\(2\)+H\(2\)

0,15->0,3 ->0,15 -> 0,15 (mol

V\(H2\) = 0,15 . 22,4 = 3,36 l

b, m_{ct HCl} = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)

m_{dd HCl} = \(\dfrac{10,95}{10,95\%}\) = 100 (g)

c, m_{dd sau pu} = 8,4 + 100 - 0,15.2 = 108,1 g

C_{% FeCl2} = \(\dfrac{0,15.127}{108,1}.100\%\)= 1,76%

Answer 3

n_Fe = \(\dfrac{8,4}{56}\) = 0,15 mol

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

1mol 2mol 1mol 1mol

0,15mol 0,3mol 0,15mol 0,15mol

a) V_H2(đktc) = 0,15. 22,4 =3,36 (l)

b) m_HCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)

m_ddHCl = \(\dfrac{mct.100\text{%}}{C\%}\) = \(\dfrac{10,95.100\%}{10,95\%}\)

= 100(g)

c) m_FeCl2 = 127 . 0,15 = 19,05 (g)

m_H2 = 0,15 . 2 = 0,3 (g)

m_dd = (100 + 8,4) - 0,3 =108,1 (g)

C% _FeCl2 = \(\dfrac{mct}{mdd}\) . 100% = \(\dfrac{19,05}{108,1}\) . 100%

= 17,62 %