Question

Hoà tan 6,4f hỗn hợp gồm Mg và Ca trong dung dịch H2SO4(loãng) thua được 4,48(l) H2(đktc) A.Viết phương trình và tính khối lượng mỗi kim loại B.Tính kim loại muối thu được sau phản ứng

Answer 1

Đặt nMg = x, nCa = y

=> 24x + 40y = 6,4 (1)

Pt: 

Mg + H₂SO₄ => MgSO₄ + H₂

x                   =>       x          x

Ca + H₂SO₄ => CaSO₄ + H₂

y                    =>      y           y

=> x + y = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) (2)

Từ 1 và 2 => x = 0,x và y = 0,1

=> mMg = 0,1.24 = 2,4

mCa = 6,4 - 2,4 = 4g

m muối = mMgSO₄ + mCaSO₄ = 0,1.120 + 0,1.136 = 25,6g

Answer 2

a, PTHH:

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(Ca+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2\)

Bảo toàn e: \(n_{Mg}+n_{Ca}=n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Lại có: \(24n_{Mg}+40n_{Ca}=6,4\)

\(\Rightarrow n_{Mg}=n_{Ca}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right);n_{Ca}=0,1.40=4\left(g\right)\)

b, Tính kim loại muối??