Question

Hòa ta hoàn toàn 2,8 gam sắt vào dung dịch HCl 10% thu được dung dịch muối sắt (II) clorua và khí hiđrô.                                                                                                                                                                     a) Viết PTPƯ.                                                                                                                                             b) Tính thể tích khí hiđrô thoát ra ở đktc.                                                                                                 c) Tính khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng.                                                                                    d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng.                                                      

Answer 1

a) pt: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

b) nFe = 2,8 : 56 = 0,05 mol

Theo pt: nH₂ = nFe = 0,05 mol

=> VH₂ = 0,05.22,4 = 1,12 lít

c) Theo pt: nHCl = 2nFe = 0,1 mol

=> mHCl = 1.36,5 = 36,5 g

=>mdd HCl = 36,5 : 10% = 365g

d) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

mFe + mdd HCl = mdd muối + mH₂

=> mdd muối = 2,8 + 365 - (0,05.2) = 367,7g

Theo pt: nFeCl₂ = nFe = 0,05 mol

=> mFeCl₂ = 0,05.127 = 6,35g

C% FeCl₂ = \(\dfrac{6,35}{367,7}.100\%=1,726\%\)