Question

Dùng khí hiđro để khử hoàn toán 20,25g kẽm oxit ở nhiệt độ cao.

a)Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra.

b)Tính khối lượng kẽm sinh ra sau khi phản ứng kết thúc.

c)Nếu thả lượng kẽm trên vào một dung dịch có chứa 7,3g axit clohiđric, thì thể tích khí hiđro thoát ra(ở đktc) là bao nhiêu lít?

Answer 1

Giải:

a) Số mol ZnO là:

nZnO = m/M = 20,25/81 = 0,25 (mol)

PTHH: ZnO + H2 -t⁰-> Zn + H2O

---------0,25------------0,25-------

b) Khối lượng Zn sinh ra là:

mZn = n.M = 0,25.65 = 16,25 (g)

c) Số mol HCl là:

nHCl = m/M = 7,3/36,5 = 0,2 (mol)

Tỉ lệ: nZn : nHCl = 0,25/1 : 0,2/2 = 0,25 : 0,1

=> Zn dư

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

--------0,1----0,2---------------0,1--

Thể tích H2 thoát ra ở đktc là:

VH2 = 22,4.n = 22,4.0,1 = 2,24 (l)

Vậy ...

Answer 2

n_ZnO = \(\dfrac{20,25}{81}\)= 0,25 mol

ZnO + H₂ -> Zn + H₂O

0,25........->0,25

=>m_Zn = 0,5 . 65 = 32,5 g

n_HCl = \(\dfrac{7,3}{36,5}\) = 0,2 mol

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

0,25(dư); 0,2(hết).............->0,1

=>V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

Answer 3

n ZnO = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{20,25}{81}=0,25\left(mol\right)\)

P.tr:ZnO + H₂ \(\rightarrow\) Zn + H₂O

1 1 1 1

0,25 0,25 0,25 0,25

Khối lượng kẽm sinh ra sau phản ứng:

m Zn = n.M=0,25.65=16,25(g)

c)

n HCl=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

P.tr: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1 2 1 1

0,1 \(\leftarrow\) 0,2 \(\rightarrow\) 0,1 \(\rightarrow\) 0,1

Vì n Zn > n HCl \(\rightarrow\)n Zn dư:

0,25-0,1=0,15mol

\(\rightarrow\) tính theo số mol của HCl

thể tích của khí hiđro thu được là:

V H₂= n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)