Question

đun nóng 16,8g bột sắt và 6,4g bột lưu huỳnh( không có không khí) thu được chất rắn A. hòa tan A bằng HCl dư thoát ra khí B.

cho khí B đi chậm qua dung dịch Pb(NO₃)₂ tách ra kết tủa D màu đen. các phản ứng đều xảy ra 100% .

a, viết phương trình phản ứng để cho biết A, B, D là gì?

b, tính V_B (đktc) và khối lượng kết tủa D

c, cần bao nhiêu V_O2 (đktc) để đốt hoàn toàn khí B

Answer 1

a)

n_Fe = 16.8/56 = 0.3
n_S = 6.4/32 = 0.2

Fe + S -----> FeS
0.2... 0.2......... 0.2
n_Fe dư = 0.3 - 0.2 = 0.1

A gồm FeS và Fe
Fe + 2HCl ------> FeCl₂ + H₂
0.1...................................... 0.1
FeS + 2HCl --------> FeCl₂ + H₂S
0.2............................................ 0.2

Khí B gồm H₂ và H₂S
Pb(NO₃)₂ + H₂S -------> PbS + HNO₃
..................... 0.2............. 0.2
D là PbS

b.
V_B = V_H2 + V_H2S = (0.1 + 0.2) . 22.4 = 6.72 (lít)
m_PbS = 239 . 0,2 = 47,8 (g)

c.
H₂S + 1/2O2 ---------> H₂O + S
0.2......... 0.1
H2 + 1/2O2 -------> H2O
0.1....... 0.05
=> V_O2 = (0.1+0.05) . 22.4 = 3.36 (lít)

Answer 2

a)\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\) \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\) (1)Fe + S \(\underrightarrow{t^o}\) FeS
__0,2_0,2_0,2 n_Fe (dư) = 0.3 - 0.2 = 0.1 (mol)
(2)FeS + 2HCl→ FeCl₂ + H₂S
___0,1_________________0,1
(3)Fe (dư) + HCl → FeCl2 + H2
____0,2_________________ 0,2
(4)H₂S + Pb(NO₃)₂→ PbS + 2HNO₃
__________0,2_______0,2
A là FeS và Fe B là H₂ và H₂S D là PbS

b.
V_B = V\(_{H_2}\) + V\(_{H_2S}\) = (0,1+0,2).22,4 = 6,72(l)
m_PbS = 239.0,2 = 47,8 (g)

c)
H₂S + \(\dfrac{1}{2}\)O₂ → H₂O + S
0,2____ 0,1
H₂ + \(\dfrac{1}{2}\)O₂ → H₂O
0,1__0,05
=> V\(_{O_2}\)= (0,1+0,05).22,4 = 3,36(l)