Question

Đốt cháy hoàn toàn 11.2l hỗn hợp khí C₂H_{2 và} H_{2 thì phải dùng 11.04l khí} O_{2 ở đktc thu được} CO_{2 và} H₂O

a. Tính phần trăm TT mỗi khí có trong hỗn hợp đầu

b. Tính KL CO₂ tạo thành

c. Tính TT H₂O tạo thành. Biết TT các khí đo ở đktc và KLR của H₂O = 1

Answer 1

a.PTHH:

2C₂H₂ + 5O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O + 4CO₂ (1)

2H₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O (2)

Ta có:

n_hh = \(\dfrac{11,2}{22,4}\) = 0,5 (mol)

nO₂ = \(\dfrac{11,04}{22,4}\) = \(\dfrac{69}{140}\) (mol)

Gọi số mol của C₂H₂ và H₂ lần lượt là a,b (mol)

Theo bài ra ta có hệ 2 pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{hh}=a+b=0,5\\n_{O_2}=\dfrac{5}{2}a+\dfrac{1}{2}b=\dfrac{69}{140}\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a\approx0,12\\b\approx0,38\end{matrix}\right.\)

Thành phần % về thể tích cũng là thành phần % theo số mol

\(\Rightarrow\) %nC₂H₂ = \(\dfrac{0,12}{0,5}\).100% = 24% \(\Rightarrow\) %nO₂ = 100% - 24% = 76%

b. Theo (1) : nCO₂ = 2nC₂H₂ = 2. 0,12= 0,24 mol

\(\Rightarrow\) mCO₂ = 0,24. 44=10,56 (g)

c, Theo(1)(2) : nH₂O= nC₂H₂ + nH₂ = 0,5 mol

\(\Rightarrow\) mH₂O = 0,5.18 = 9 (g)

\(\Rightarrow\) V = \(\dfrac{m}{D}\) = \(\dfrac{9}{1}\) = 9 (ml)