Question

đốt cháy hoàn toàn 0,264g 1 hợp chất hữu cơ thu đc 0,528g CO2 và 0,216g H2O . Bt tỉ khối của chất đó so vs không khí là 3,0345. Xác định công thức của chất đó

Answer 1

Ta có : 

$n_{CO_2} = 0,012(mol) ; n_{H_2O} =0,012(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với C,H : 

$n_C = n_{CO_2} = 0,012(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O}= 0,012.2 = 0,024(mol)$
$\Rightarrow n_O = \dfrac{0,264 - 0,012.12- 0,024.1}{16} = 0,006(mol)$

Ta có : 

$n_C : n_H : n_O = 0,012 : 0,024 : 0,006 = 2 : 4 :1$

Vậy hợp chất có dạng : $(C_2H_4O)_n$

Ta có : $M_{hợp\ chất} = (12.2 + 4 + 16)n = M_{kk}.3,0345= 29.3,0345$

$\Rightarrow n = 2$

Vậy CT của chất đó là $C_4H_8O_2$

Answer 2

\(M_{chất}=3,0345.29=88\left(g/mol\right)\)

\(n_C=n_{CO_2}=\dfrac{0,528}{44}=0,012\left(mol\right)\)

\(n_H=2n_{H_2O}2.\dfrac{0,216}{18}=0,024\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{0,264-0,012.12-0,024}{16}=0,006\left(mol\right)\)

Xét \(n_C:n_H:n_O=0,012:0,024:0,006=2:4:1\)

=> CTTQ của chất hữu cơ là \(\left(C_2H_4O\right)_n\)

=> \(n=\dfrac{88}{44}=2\)

=> CTHH là `C_4H_8O`