Question

Đốt cháy hết 11.2l hỗn hợp CH4( metan) và Hidro (đkc) thu được 16.2g H2O. Tính

a) % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp

b) thể tích CO2 sinh ra đkc

Giúp e vs ạ mai e kiểm tra

Answer 1

n_{hỗn hợp} = \(\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{16,2}{18}=0,9\left(mol\right)\)

Gọi \(n_{CH_4}\) = a (mol); \(n_{H_2}\) = b (mol)

PT: CH₄ + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂ + 2H₂O

mol a → 2a a 2a

2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O

mol b → 0,5b b

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,5\\2a+b=0,9\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,4\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

a) Vì tỉ lệ V = tỉ lệ n nên:

% V CH₄ = \(\dfrac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\)

% V H₂ = 100% - 80% = 20%

b) \(V_{CO_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)