Question

đốt cháy 7,84 lít metan trong bình chứa khí oxi thu đc khí co2 và nước

a, viết pthh

b, tính thể tích oxi cần dùng

c, tính số nguyên tử oxi thu đc

Answer 1

a. \(PTHH:CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\uparrow+2H_2O\)

(mol) 1 2 1 2

(mol) 0,35 0,7 0,35 0,7

Số mol \(CH_4\) là: \(n_{CH_4}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

b. Thể tích khí Oxi cần dùng là:

\(V_{O_2}=n.22,4=0,7.22,4=15,68\left(l\right)\)

c. Số nguyên tử Oxi thu được là:

\(Snt,pt_{O_2}=n.N=0,7.6.10^{23}=4,2.10^{23}\)

Answer 2

a) CH₄ + 2O₂ \(\underrightarrow{to}\) CO₂ + 2H₂O

\(n_{CH_4}=\dfrac{7,84}{22,4}=\dfrac{392}{1135}\left(mol\right)\)

b) Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}=2\times\dfrac{392}{1135}=\dfrac{784}{1135}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{784}{1135}\times22,4=15,473\left(l\right)\)

c) Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=\dfrac{392}{1135}\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_O=2n_{CO_2}=2\times\dfrac{392}{1135}=\dfrac{784}{1135}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=2n_{CH_4}=2\times\dfrac{392}{1135}=\dfrac{784}{1135}\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_O=n_{H_2O}=\dfrac{784}{1135}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_Othu=\dfrac{784}{1135}+\dfrac{784}{1135}=\dfrac{1568}{1135}\left(mol\right)\)

Số nguyên tử Oxi thu được là:

\(\dfrac{1568}{1135}\times6\times10^{23}=8,289\times10^{23}\left(nguyêntử\right)\)

Answer 3

Số mol máy viết bị vậy chứ chính xác là viết dưới nguyên tố

Answer 4

\(n_{CH_4}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
a. PTHH: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O+CO_2\uparrow\)
b. Theo PT ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{0,35.2}{1}=0,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,7.22,4=15,68\left(l\right)\)
c. Số nguyên tử oxi thu được \(=0,7.6\times10^{23}=4,2.10^{23}\)(nguyên tử)