Giải:
Số mol của P là:
nP = m/M = 0,2 (mol)
Số mol của O2 là:
nO2 = V/22,4 = 0,35 (mol)
PTHH: 4P + 5O2 -t0-> P2O52
ĐB: ----0,2---0,35--------------
PƯ: ----0,2------0,25-----0,05-
Spư:----0--------0,1-------0,05-
Theo phương trình ta thấy O2 còn dư, các chất còn lại tính theo P
Khối lượng sản phẩm thu được là:
mP2O5 = n.M = 0,05.142 = 7,1 (g)
Vậy ...
PTHH: 4P + 5O2 → 2P2O5
Theo bài ta có: nP(bđ) = mP / MP = 6,2 / 31 = 0,2 mol
nO2(bđ) = VO2 / 22,4 = 7,84 / 22,4 = 0,35 mol
Theo pthh ta có: nP(pt) = 4 mol ; nO2(pt) = 5 mol
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{nP_{bđ}}{nP_{pt}}\) = \(\dfrac{0,2}{4}\) = 0,05 mol < \(\dfrac{nO2_{bđ}}{nO2_{pt}}\) = \(\dfrac{0,35}{5}\) = 0,07 mol
Sau pư Photpho tgpư hết, Oxi còn dư
Theo pthh và bài ta có:
nO2(tgpư) = \(\dfrac{5}{4}\) . nP = \(\dfrac{5}{4}\) . 0,2 = 0,25 mol
=> nO2(dư) = nO2(bđ) - nO2(tgpư) = 0,35 - 0,25 =0,1 mol
⇒ mO2 = nO2 dư . MO2 = 0,1 . 32 = 3,2 g
nP2O5 = 1/2 . nP = 1/2 . 0,2 = 0,1 mol
⇒ mP2O5 = nP2O5 . MP2O5 = 0,1 . 142 = 14,2 g
Vậy.....
nP=6,2/31=0,2(mol)
nO2=7,84/22,4=0,35(mol)
4P+5O2--->2P2O5
4___5
0,2__0,35
Ta có: 0,2/4<0,35/7
=>O2 dư
mO2 dư =0,1.32=3,2(g)
Theo pt: nP2O5=1/2nP=1/2.0,2=0,1(mol)
=>mP2O5=0,1.142=24,2(g)
