Question

Đốt cháy 3,24 g nicotin cần dùng 6,048 lít khí oxi (đktc) thu đc 0,56 g khí nitơ, khí cacbonic và hơi nước. Trong đó số mol cacbonic bằng 10/7 số mol nước

a. Tính khối lượng nước và thể tích cacbonic tạo thành

b. Lập công thức hoá học của nicotin biết : 122<M(nicotin)<203

Answer 1

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

mH2O + mCO2 = mNicotin + mO2– mN2 = 3,24 + 6,048/22,4.32- 0,56 =
11,32 gam
Gọi số mol H2O = x => sốmolCO2= 10/7x
Thay vào ta được: 18.x + 44.10/7x = 11,32
x =0,14=> mH2O = 0,14.18 = 2,52gam, VCO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít
5.2nC = nCO2 = 0,2 mol => mC =0,2.12 = 2,4 gam
nH = 2.nH2O= 0,14.2 = 0,28 mol => mH = 0,28 gam
nN = 2nN2 = 2.0,56/28 = 0,04 => mN = 0,56 gam
mO = mNicotin - mC – mH- mN = 3,24 –2,4– 0,28 –0,56 = 0 gam
Vậychất nicotin chỉ chứa C, H, N.
Gọi công thức hóa học là CxHyNz
x : y : z = 0,2 : 0,28 : 0,04 = 5 : 7 : 1
Vậy CT đơn giản nhất là C5H7N . CTHH có dạng (C5H7N)n
Ta có
122 <M(C5H7N)n < 203
122 < 81n <203
1,5 < n< 2,5
Chọn n = 2 vậy CTHH là C10H14N2