Question

Để sản xuất axit nitric người ta thực hiện theo sơ đồ sau : \(N_2\rightarrow NH_3\rightarrow NO\rightarrow NO_2\rightarrow HNO_3\)

Để sản xuất 1 tấn axit nitric ( HNO₃) người ta phải dùng bao nhiêu m³ N₂ ở đktc . Biết rằng hiệu suất của quá trình H = 75 %

help me !!!!!

Answer 1

\(\text{Ta có 2 N2 ----> 1 HNO3}\)

..............56.................63

................x.......................1000

\(\Rightarrow\text{x=(1000.56)/63=888,889 kg}\)

\(\Rightarrow\text{m N2 thực tế =888,889.100/75=1185,185 Kg}\)

\(\Rightarrow\text{V N2= 1185,185 .22,4/28=948,148 m^3 }\)

Answer 2

Để sản xuất 1 tấn HNO\(_3^{}\), người ta cần 0,5 tấn N\(_2^{}\), vì:

2N\(_2^{}\) + 6H\(_2^{}\) → 4NH\(_3^{}\)

4NH\(_3^{}\) + 5O\(_2^{}\) → 4NO + 6H\(_2^{}\)O

4NO + 2O\(_2^{}\) → 4NO\(_2^{}\)

4NO\(_2^{}\) + 2H\(_2^{}\)O + O\(_2^{}\) → 4HNO\(_3^{}\)

Mà: Chúng ta nhận thấy số mol N\(_2^{}\) bằng \(\frac12\) số mol HNO\(_3^{}\) nên:

1∙\(\frac12\)=0,5