Question

Để điều chế SO₂ người ta đốt cháy FeS₂

a. Lập phương trình hoá học ?

b. Tính khối lượng FeS₂ cần dùng để điều chế 44,8m³ SO₂ ( đktc ) ?

Help meeeeeeeee :((

Answer 1

a, PT: \(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)

b, 44,8 m³ = 44800 (l)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=\frac{44800}{22,4}=2000\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{FeS_2}=\frac{1}{2}n_{SO_2}=1000\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeS_2}=1000.120=120000\left(g\right)=120\left(kg\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Answer 2

a, 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO_{2 (1)}

b, Đổi 44,8m³ = 44800 lít

Số mol của SO₂ là : n_{\(SO_2\)} = \(\frac{44800}{22,4}=2000mol\)

Theo (1) n_{\(FeS_2\)} = \(\frac{1}{2}\) n\(SO_2\)= \(\frac{2000}{2}=1000mol\)

Khối lượng FeS₂ cần dùng để điều chế 44,8m³ SO₂ là :

m_FeS2 = 1000 . 120 = 120000 g = 120kg