a)
$n_{O_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
Theo PTHH :
$n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,5(mol)$
$m_{KMnO_4} = 0,5.158 = 79(gam)$
b)
$n_{K_2MnO_4} = n_{MnO_2} = n_{O_2} = 0,25(mol)$
$m_{K_2MnO_4} = 0,25.197 =49,25(gam)$
$m_{MnO_2} = 0,25.87 = 21,75(gam)$
2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2
0,5------------0,25---------0,25------0,25
n O2=0,25 mol
->m KMnO4=0,5.158=79g
=>m K2MnO4=0,25.197=49,25g
=>m MnO2=0,25.87=21.75g