Question

Dẫn 3,136l khí CO₂ (đktc) vào 800ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M

a) Tính số gam kết tủa tạo thành

b) Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch vẫn không thay đổi

Answer 1

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right)\)

800ml = 0,8 lít

Có: C_M = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{n}{0,8}=0,1\) M

\(\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2}\) = 0,1 . 0,8 = 0,08 (mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ -----> CaCO₃ + H₂O

1 1

0,14 0,08

Ta thấy: 0,14 > 0,08

=> Ca(OH)₂ hết, CO₂ dư

=> \(n_{CaCO_3}\) = 0,08 mol

=> \(m_{CaCO_3}\) = 0,08. 100 = 8g

b) C_{M dd sau phản ứng} = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,08}{0,8}=0,1M\)

Answer 2

n CO2 = \(\frac{3,136}{22,4}\)= 0,14 mol

nCa(OH)₂=0,1 x0,8 = 0,08 mol

Do \(\frac{1}{1}\)< \(\frac{nCo2}{nCa\left(OH\right)2}\)= \(\frac{7}{4}\)<\(\frac{2}{1}\)

nên có hai muối được tạo thành là CaCO3 và Ca(HCO3)₂. đặt số mol của CaCO₃ là a ( mol ); số mol của Ca(HCO₃)₂ là b ( mol )

CO₂ + Ca(OH)₂ ➜ CaCO3 + H₂O (1)

1 1 1 1 ( mol )

a a a a ( mol )

2CO₂ + Ca(OH)₂ ➜ Ca(HCO₃)₂ (2)

2 1 1 ( mol )

2b b b ( mol )

ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}a+2b=0,14\\a+b=0,08\end{matrix}\right.\)⇔b= 0,06; a= 0,02

theo pt (1) ta có m_kt = m_CaCO3 = a x M_CaCO3 = 0,02 x 100 = 2g

vậy m_kt = 2g