Thanh Vân

Dẫn 2,24 lit khí CO (lượng vừa đủ) qua một ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp bột oxit kim loại (X) gồm Al2O3, CuO và Fe3O4 cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chia sản phẩm rắn thành 2 phần bằng nhau.

- Phần thứ nhất được ngâm kĩ trong 400ml dd NaOH 0,2 M. Để trung hòa hết NaOH dư phải dùng hết 20ml dung dịch axit HCl 1M.

- Phần thứ 2 được hòa tan vào trong dung dịch HCl dư thu được 0,672 lit khí H2 Xác định % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. Biết các khí đo ở đktc

hnamyuh
7 tháng 8 2022 lúc 19:57

$CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$
$Fe_3O_4 + 4CO \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4CO_2$

Chất rắn sau phản ứng, gồm : $Al_2O_3,Cu,Fe$

Phần 1 : $n_{NaOH} = 0,08(mol) ; n_{HCl} = 0,02(mol)$
$Al_2O_3 + 2NaOH \to 2NaAlO_2 + H_2O$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$n_{NaOH\ dư} = n_{HCl} = 0,02(mol) \Rightarrow n_{NaOH\ pư} = 0,08 -0,02 = 0,06(mol)$

$\Rightarrow n_{Al_2O_3\ phần\ 1} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH\ pư} = 0,03(mol)$
$\Rightarrow n_{Al_2O_3\ trong\ X} = 0,03.2 = 0,06(mol)$

Phần 2 : $n_{H_2} = 0,03(mol)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

$n_{Fe\ phần\ 2} =n_{H_2} = 0,03(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe} = 0,03.2 = 0,06(mol)$

Theo PTHH, $n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = 0,02(mol)$

mà:  $n_{CO} = n_{CuO} + 4n_{Fe_3O_4} \Rightarrow n_{CuO} = 0,02(mol)$

$m_X = 0,06.102 + 0,02.232 + 0,02.80 = 12,36(gam)$

$\%m_{Al_2O_3} = \dfrac{0,06.102}{12,36}.100\% = 49,51\%$
$\%m_{Fe_3O_4} = \dfrac{0,02.232}{12,36}.100\% = 37,54\%$

$\%m_{CuO} = 100\% - 49,51\% - 37,54\% = 12,95\%$

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết