Question

Dẫn 10 l hỗn hợp khí gồm N₂ và CO₂ (đktc) sục vào 2 l dd Ca(OH)₂ 0,02 M ; thu được 1 g kết tủa . Tính phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu ?

Answer 1

CO2 +Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O (1)

2CO2 +Ca(OH)2 --> Ca(HCO3)2 (2)

nCaCO3=0,01(mol)

nCa(OH)2 = 0,04(mol)

vì nCa(OH)2 > nCaCO3

=> xét 2 trường hợp :

* TH1 : Ca(OH)2 dư => ko có (2)

theo (1) : nCO2=nCaCO3=0,01(mol)

=> V_{CO2 (đktc)}= 0,224(l)

=> %V_CO2=2,24(%)

%V_N2=97,76(%)

* TH2 : Ca(OH)2 hết => có (2)

theo (1) : nCa(OH)2=nCaCO3=0,01(mol)

=> nCa(OH)2 (2) =0,03(mol)

theo (2) : nCO2=2nCa(OH)2 =0,06(mol)

=> \(\Sigma\)nCO2 (1,2)=0,07(mol)

=> V_CO2(ĐKTC) = 1,568(l)

=>%V _CO2=15,68(%)

%V_N2=84,32(%)