C2H5OH+3O2-to>2CO2+3H2O
nC2H5OH=13,8\46=0,3 mol
=>mCO2=0,9.44=39,6g
Có một mẫu chứa 13,8g rượu etylic,
1: Nếu đốt cháy số rượu trên sẽ thu được bao nhiêu gam khí CO2 ?
2: Khi lên men giấm thì sẽ thu được bao nhiêu gam ? Biết hiệu suất quá trình là 80%.
Ý 1 mình tính ra là 13,44l có đúng không ạ ?
--------
1) PTHH: C2H5OH + 3 O2 -to-> 2 CO2 +3 H2O
nC2H5OH= 13,8/46=0,3(mol)
=> nCO2 = 2. nC2H5OH=2.0,3=0,6(mol)
=> V(CO2,đktc)=0,6.22,4=13,44(l)
2) C2H5OH + O2 -men giấm-> CH3-COOH + H2O
(Chắc đề hỏi thu được bao nhiêu gam axit axetic)
nCH3COOH(thu được)= 80%.nCH3COOH(LT)=80%.nC2H5OH=80%.0,3= 0,24(mol)
=> mCH3COOH=0,24.60= 14,4(g)