Question

Cho miếng kim loại Nhôm vào đúng dịch có chứa 0,4 mol axit clohirdit (HCl), khi Nhôm phản ứng hết 2,24 lít Hiđro( đktc). Tính

a) Khối lượng Nhôm đã phản ứng

b) Khối lượng Nhôm clorua tạo thành

c) Khối lượng axit thừa

Al=27, H=1, Cl=35,5

Giúp mình với, xin cảm ơn

Answer 1

\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
. Theo PT và đề bài ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{0,4}{6}=\dfrac{1}{15}>\dfrac{0,1}{3}=\dfrac{1}{30}\)
=> HCl dư. H2 hết nên tính theo \(n_{H2}\)
a. Theo PT ta có: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H2}=\dfrac{2}{3}.0,1=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{15}.27=1,8\left(g\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{AlCl3}=\dfrac{2}{3}.0,1=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl3}=\dfrac{1}{15}.133,5=8,9\left(g\right)\)
c. Ta có: \(n_{HCl\left(pư\right)}=\dfrac{6}{3}.n_{H2}=\dfrac{6}{3}.0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)