PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (1)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) (2)
a) Ta có: \(n_{HCl}=\frac{73\cdot10\%}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
Gọi số mol của ZnCl2 là \(a\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=2a\)
Gọi số mol của FeCl2 là \(b\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=2b\)
Ta lập được hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}2a+2b=0,2\\136a+127b=13,15\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,05\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow n_{ZnCl_2}=n_{FeCl_2}=0,05mol=n_{Zn}=n_{Fe}\)
\(\Rightarrow m_{Zn}+m_{Fe}=0,05\cdot\left(65+56\right)=6,05\left(g\right)\)
b) Ta có: \(n_{H_2}=0,1mol\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=78,85\left(g\right)\)
Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,05\cdot136=6,8\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,05\cdot127=6,35\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\frac{6,35}{78,85}\cdot100\%\approx8,05\%\\C\%_{ZnCl_2}=\frac{6,8}{78,85}\cdot100\%\approx8,62\%\end{matrix}\right.\)
