Question

Cho 9,6g hỗn hợp gồm Ca và Cao hòa tan hết vào nước, thu được 2,24 lít khí H2 ( đktc)
a) Viết PTHH xảy ra
b) tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
c) tính khối lượng Ca(OH)2 thu được

Answer 1

a)PTHH: Ca + 2H2O\(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2 (1)

CaO + H2O \(\rightarrow\)Ca(OH)2 (2)

b) nH2= \(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1 mol

Theo PT1: nCa=nH2= 0,1 mol

=> mCa=0,1x40=4 g

=>%mCa=\(\dfrac{4}{9,6}\)x100%=41,67%

=>%mCaO=100%-41,67%=58,33%

c) mCaO=9,6-4=5,6g

nCaO=\(\dfrac{5,6}{56}\)=0,1 mol

Theo PT1và PT2 có: nCa+nCaO=nCa(OH)2_(PT1) + nCa(OH)2_(PT2)

=> nCa(OH)2_{(thu đc)}=0,1+0,1=0,2 mol

=> mCa(OH)2=0,2 x 74 = 14,8 g

Answer 2

giúp mị với !