Question

 cho 8 gam một hỗn hợp Mg và Ag tác dụng với với lượng dư H₂SO₄ loãng thu được 1,68 lít H₂(dktc).tính % khối lượng mỗi chất đã dùng?

mình cần gấp

 

Answer 1

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,075.24}{8}.100\%=22,5\%\\\%m_{Ag}=77,5\%\end{matrix}\right.\)

Answer 2

Mg+H2SO4->MgSO4+H2

Ag ko tác dụng với H2SO4

nH2=1,68/22,4=0,07(mol)

=>nMg=0,07(mol)

=>mMg=0,07*24=1,68(g)

=>nAg=8-1,68=6,32(g)

%Mg=1,68/8=21%

%Ag=100%-21%=79%

Answer 3

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

\(1:1:1:1\left(mol\right)\)

\(0,075:0,075:0,075:0,075\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=n.M=0,075.24=1,8\left(g\right)\)

\(\rightarrow\%Mg=\dfrac{1,8}{10.100\%}=18\%\)

\(\rightarrow\%Ag=100\%-\%Mg=100-18=82\%\)