Question

Cho 4,6 gam kim loại natri (na) vào nước (h2O) thu được dung dịch bazơ và khí hidro (h2) ở đktc. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra để khử sắt (|||) oxit (Fe2O3) thu được sắt

A) viết phương trình phản ứng

B) tính thể tích khí ở dktc

C) tính khối lượng dung dịch bazơ thu được

D) tính khối lượng sắt thu được

Cho Na=23,O=16,H=1,Fe=56

Answer 1

a) Ta có PT

2Na + 2H₂O ---> 2NaOH + H₂

3H₂ + Fe₂O₃ ---> 2Fe + 3H₂O

b)

n_Na = \(\frac{4,6}{23}\)=0,2(mol)

Theo PT ta có: n_{\(H_2\)}=\(\frac{1}{2}\)n_Na=0,2.\(\frac{1}{2}\)=0,1(mol)

=> V_{\(H_2\)}=0,1.22,4=2,24(mol)

c) Theo PT ta có:

n_NaOH = n_Na = 0,2(mol)

=> m_NaOH = 0,2. 40 = 8(g)

d)

Theo PT ta có:

n_Fe = \(\frac{2}{3}\)n_{\(H_2\)}=\(\frac{2}{3}\).0,1 = 0,067(mol)

=> m_Fe = 56.0,067=3,752(g)

Answer 2

PTHH:

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

Ta có:

\(n_{Na}=\frac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{H2}=\frac{1}{2}n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{NaOH}=n_{Na}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\frac{2}{3}n_{H2}=\frac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=\frac{1}{15}.56=\frac{56}{15}\left(g\right)\)