Question

Cho 45,6g hỗn hợp gồm Fe và Zn tác dụng với V ml dung dịch HCl 0,5M thu được 16,8 lít H₂ (đktc)

a,Viết PTHH

b, Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

c, Tính V

d, Tính khối lượng muối thu được

Answer 1

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, Zn

n_H2 = \(\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\) mol

Pt: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

....x..........2x...........x...........x

.....Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

.....y.........2y.............y..........y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,75\\56x+65y=45,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,35\\y=0,4\end{matrix}\right.\)

% m_Fe = \(\dfrac{0,35\times56}{45,6}.100\%=42,98\%\)

% m_Zn = \(\dfrac{0,4\times65}{45,6}.100\%=57,02\%\)

n_HCl = 2(x+y) = 2 . (0,35 + 0,4) = 1,5 mol

V_HCl = \(\dfrac{1,5}{0,5}=3\) (lít)

m_FeCl2 = 0,35 . 127 = 44,45 (g)

m_ZnCl2 = 0,4 . 136 = 54,4 (g)

m muối thu được = m_FeCl2 + m_ZnCl2 = 44,45 + 54,4 = 98,85 (g)

Answer 2

n_{H2 =} 0,75 mol

Đặt n_Fe = x ; n_Zn = y

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x........2x..........x............x

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

y.........2y..........y...........y

Ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=45,6\\x+y=0,75\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,35\\y=0,4\end{matrix}\right.\)

⇒ %_Fe = \(\dfrac{0,35.56.100\%}{45,6}\) \(\approx\) 43%

⇒ %_Zn = \(\dfrac{0,4.65.100\%}{45,6}\) \(\approx\)57%

⇒ V = \(\dfrac{2\left(0,35+0,4\right)}{0,5}\) = 3000 (ml)

⇒ m_{muối thu được} = (0,35.127) + (0,4.136) = 98,85 (g)