Question

Cho 400ml dung dịch hỗn hợp Al₂(SO₄)₃ và Fe₂(SO₄)₃ có tỉ lệ số mol Al₂SO₄ : Fe₂(SO₄)₃=1:2 tác dụng với dung dịch NH₃ dư. Lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 4,22 gam kết tủa. Tính nồng độ ion SO₄^2- trong dung dịch ban đầu.

Answer 1

-Gọi x là số mol Al₂(SO₄)₃, suy ra số mol Fe₂(SO₄)₃ là 2x

Fe₂(SO₄)₃+6NH₃+6H₂O\(\rightarrow\)2Fe(OH)₃\(\downarrow\)+3(NH₄)₂SO₄(1)

Al₂(SO₄)₃ +6NH₃+ 6H₂O \(\rightarrow\) 2Al(OH)₃\(\downarrow\)+3(NH₄)₂SO₄ (2)

Al(OH)₃ + NH₃ \(\rightarrow\) NH₄AlO₂ + H₂O(3)

- Kết tủa thu được chỉ có Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃\(\rightarrow\)Fe₂O₃+3H₂O(4)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4,22}{160}=0,026375mol\)

Theo PTHH(1,4) ta có:

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}\rightarrow2x=0,026375\)

\(\rightarrow\)x=0,0131875mol

\(n_{SO_4^{2-}}=3n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+3n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=3x+3.2x=9x=9.0,0131875=0,1186875mol\approx0,12mol\)

[SO₄^2-]=\(\dfrac{0,12}{0,4}=0,3M\)