cho 31,3g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc nhóm IA nằm ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hoàn toàn với dd HCl 2M (D=1,1g/ml,lấy dư 20%) thu được dd X và 5,6 lít \(CO_2\)(đktc)
a)xác định công thức của 2 muối ban đầu và tính % khối lượng mỗi muối
b)tính thể tích HCl ban đầu và nồng độ % của các chất trong dd sau phản ứng
Gọi nguyên tố trung bình của hai kim loại là M.
M2CO3 + 2HCl ----> 2MCl + CO2 + H2O
a, nCO2 = \(\frac{5,6}{22,4}\) = 0,25 mol => nMCO3 = 0,25 mol
=> MM2CO3 = \(\frac{31,3}{0,25}=125,2\) => MM = \(\frac{\text{125,2 - (12+16.3)}}{2}\) = 32,6
=> Hai kim loại là Na và K.
=> Công thức của muối ban đầu là Na2CO3 và K2CO3.
Đặt số mol của Na2CO3 là x mol, số mol của K2CO3 là y mol.
=> Số mol của Na là x mol, của K là y mol.
=> x + y = 0,25 (1)
b, VHCl = \(\frac{0,5}{2}\) = 0,25 (l) = 250 ml
=> nHCl = 0,5.20% = 0,1 mol
mdd HCl = 250.1,1=275 (g)
Dung dịch sau phản ứng : HCl dư, Na2CO3, K2CO3
mdd sau PU = 31,1 + 275 - (0,25.44) = 295,1 (g)
C%dd HCl = \(\frac{0,1.36,5}{295,1}.100=1,24\%\)
C%dd Na2CO3 = \(\frac{0,25.106}{295,1}.100=8,98\%\)
C%dd K2CO3 = \(\frac{0,25.138}{295,1}.100=11,69\%\)
