Question

Cho 28,4 gam P2O5 tan hết trong 150 gam nước
a) viết PTHH
b) tính nồng độ % chất tan có trong dung dịch thu được

Answer 1

                         Số mol của đi photpho pentaoxxit

                         n_P2O5 = \(\dfrac{m_{P2O5}}{M_{P2O5}}=\dfrac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt :              P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄\(|\)

                          1            3                2

                         0,2                           0,4

b)                        Số mol của axit photphoric

                            n_H3PO4 = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                         Khối lượng của axit photphoric

                            m_H3PO4 = n_H3PO4. M_H3PO4

                                          = 0,4 . 98

                                          = 39,2 (g)

                  Nồng độ phần trăm chất tan của axit photphoric

                       C⁰/_0H3PO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{39,2.100}{28,4+150}=21,97\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

a) PTHH: P2O5 + 3 H2O -> 2 H3PO4

nP2O5= 28,4/142=0,2(mol)

b) nH3PO4=2.0,2=0,4(mol)

=>mH3PO4=98. 0,4=39,2(g)

mddH3PO4=mP2O5+mH2O=28,4+150=178,4(g)

=>C%ddH3PO4=(39,2/178,4).100=21,973%