Question

Cho 26g Zn tác dụng hết với dung dịch HCl

a/tính V_{H2 thu đc (đktc)}

b/lượng khí hiđrô thu được ở trên vừa đủ khử hoàn toàn 24g CuO và Fe2O3. Tính khối lượng hỗn hợp kim loại thu đc

P/s:viết phương trình nha, gấp lắm xin giúp

Answer 1

pt: Zn + 2HCl -t°-> ZnCl2 +H2(1)

nZn= 26/65=0,4(mol)

Theo pt (1) ta có :

nH2=nZn=0,4(mol)

VH2= 0,4.22,4= 8,96(l)

H2 + CuO -t°-> Cu + H2O(2)

3H2 + Fe2O3-t°-> 2Fe + 3H2O(3)

n hỗn hợp CuO và Fe2O3 = 24/(64+16+56.2+16.3)= 0,1(mol)

Mà n hỗn hợp H2 = 0,4(mol)

Tìm chất dư:

Tỉ lệ : 0,4/3>0,1/1=> hỗn hợp H2 dư

Theo phương trình (2)và (3) ta có:

n hỗn hợp Cu và Fe = 2.n hỗn hợp CuO và Fe2O3 = 2. 0,1=0,2(g)

=> m hỗn hợp Cu và Fe = 0,2 . (64+56)= 24(g)

Mk ko chắc là đúng 100% đâu nha 😄😄

Answer 2

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

a) n_Zn=\(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}\)=\(\dfrac{26}{65}\)=0,4(mol)

Theo PTPƯ ta có: \(\dfrac{n_{H_2}}{n_{Zn}}\)=\(\dfrac{1}{1}\)\(\Leftrightarrow\)n_H2=n_Zn=0,4(mol)

V_H2(đktc)=n_H2 . 22,4=0,4 . 22,4=8,96(l)

b) CuO ₊ H₂ → Cu + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe +3H₂O (2)

n_{H2(1,2)=0,4(mol)(câu a)}

_{Gọi x là số mol CuO có trong ban đầu}

_{y là số mol Fe2O3 có trong ban đầu}

_{Ta có PT: 80x + 160y = 24(g)}

_{Từ PT 1 và 2 ta có:}

\(\dfrac{n_{H2\left(1\right)}}{n_{CuO}}\)=\(\dfrac{1}{1}\)⇔nH2(1)=x (mol)

\(\dfrac{n_{H2\left(2\right)}}{n_{Fe2O3}}\)=\(\dfrac{3}{1}\)⇔nH2(2)=3x(mol)

Ta có PT: \(|^{80x+160y=24}_{x+3y=0,4}\)⇔\(|^{x=0,1\left(mol\right)}_{y=0,1\left(mol\right)}\)

Thep PTPU (1) ta có :

\(\dfrac{nCu}{nCuO}\)=\(\dfrac{1}{1}\)⇔nCu= 0,1(mol)

Theo PTPU (2) ta có:

\(\dfrac{nFe}{nFe2O3}\)=\(\dfrac{2}{1}\)⇔nFe=2.nFe2O3=2.0,1=0.2(mol)

mCu=nCu . MCu=0,1 . 64=6,4(g)

mFe= nFe . MFe= 0,2 . 56=11,2(g)

Answer 3

bổ sung

m(hỗn hợp thu KL thu đc)=mCu+mFe=6,4+11.2=17,6(g)

Answer 4

mik ko chắc đâu nhé, sợ thiếu lập tỉ lệ dư thừa giống bạn Linh Hạ...