Question

Cho 24,3 g Al và 13,44 lít O₂ . Biết Al tác dụng với O₂ . Tính khối lượng sản phẩm ?

Vì sao em làm như vậy?

Al= 27 ; O=16

Answer 1

Answer 2

PTHH: \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\\ 0,8mol:0,6mol\rightarrow0,4mol\)

\(n_{Al}=\dfrac{24,3}{27}=0,9\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,9}{4}>\dfrac{0,6}{3}\)

Vậy Al phản ứng dư, Oxi phản ứng hết.

\(m_{Aldu}=24,3-\left(0,8.27\right)=2,7\left(g\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0,4.102=40,8\left(g\right)\)

\(m_{sp}=m_{Aldu}+m_{Al_2O_3}=40,8+2,7=43,5\left(g\right)\)

Làm vậy vì đề cho hai chất phản ứng nên phải có một chất dư, khối lượng chất sản phẩm bằng khối lượng muối + khối lượng chất dư đó.

Answer 3

\(n_{Al}=\dfrac{24,3}{27}=0,9\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
PTHH: \(4Al+3O_2-t^o->2Al_2O_3\)
Theo PTHH ta lập tỉ lệ số mol :
\(\dfrac{0,9}{4}=0,225>\dfrac{0,6}{3}=0,2\)
=> Al dư. \(O_2\) hết => tính theo \(n_{O_2}\)
Theo PT ta có: \(n_{O_2}=n_{Al_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)
=> \(m_{Al_2O_3}=0,6.102=61,2\left(g\right)\)