cho 18,6 g hỗn hợp A gồm sắt và nhôm oxit vào dung dịch hcl sau phản ứng thu đc dd B và 3,36 l khí ko màu(đktc0
a, vt PTHH và tính % khối lượng mỗi chất trog hôn hợp A
b, Cho dd B t/d vs dd natri hidroxit dư thu đc kết tủa C.Nung kết tủa C trog ko khí đếm khối lượng ko đổi thu đc m gam chất D.Tính m
a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
Ta có: \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)=n_{Fe}\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\) \(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{8,4}{18,6}\cdot100\approx45,16\%\)
b) PTHH: \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)
\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)
\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15mol=n_{Fe\left(OH\right)_2}\\n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=2\cdot\frac{18,6-8,4}{102}=0,2mol=n_{Al\left(OH\right)_3}\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,075mol\\n_{Al_2O_3}=0,1mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{chấtrắn}=0,075\cdot160+10,2=22,2\left(g\right)\)
