$n_{Al} = \dfrac{1,62}{27} = 0,06(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH :
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,03(mol)$
$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,03.342 = 10,26(gam)$
$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,09(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2} = 0,09.22,4 = 2,016(lít)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,15 - 0,09 = 0,06(mol)$
$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$
$n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2SO_4\ dư} = 0,06(mol)$
$V_{dd\ Ba(OH)_2} = \dfrac{0,06}{0,2} = 0,3(lít) = 300(ml)$