Question

Cho 15,6g Zn vào dd H₂SO₄ loãng chứa 39,2g H₂SO₄

a. Tính VH₂ thu được ở đktc. Biết rằng VH₂ bị hao hụt 5%

b. Còn dư bao nhiêu gam chất nào sau p.ứ ?

Answer 1

PTPƯ : Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

a. Ta có:

nZn =15,6\65=0,24(mol)

nH2SO4 = 39,29\98=0,4 (mol)

Lập tỉ lệ

nZn\nH2SO4 = 0,24\0,4(=0,6) < 1\1

-> H2SO4 dư , Zn hết . Ta tính H2 theo Zn

Theo ptpu : nH2 = nZn =0,24 (mol) => VH2 (đttc) =0,24 . 22,4

=5,376 (l)

Do H2 bị hao hụt 5% nên thực tế lượng H2 thu được là :

VH2 = 5,376.95\100= 5,1072(l)

b .

nH2SO4 dư =n H2SO4 tham gia -nH2SO4 phản ứng

= 0,4-0,24 = 0,16 ( mol0

=> mH2SO4 dư =0,16 . 98 = 15, 68 (g)