Question

Cho 1,35 g Al tác dụng với dung dịch chứa 7,3 g HCl . Tính khối lượng muối khan tạo thành

Answer 1

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

n_Al = 1,35 : 27 =0,05(mol)

n_HCl = 7,3 : 36,5 = 0,2(mol)

Lập tỉ lệ:

\(\dfrac{n_{Al\left(ĐB\right)}}{n_{Al\left(PT\right)}}=\dfrac{0,05}{2}=0,025\) < \(\dfrac{n_{HCl\left(ĐB\right)}}{n_{HCl\left(PT\right)}}=\dfrac{0,2}{6}=0,03\)

=> Sau pứ : Al hết ,HCl dư

Theo PT => n_AlCl3 = n_Al = 0,05(mol)

=> m_AlCl3 = 0,05 . 133,5 =6,675(g)

Answer 2

PTHH: Al + 2HCl -> AlCl2 + H2

nAl=1,35:27=0,05(mol)

nHCl=7,3:36,5=0,2(mol)

Theo pt ta có: nHCl=2nAl=0,05.2=0,1(mol)

-> HCl dư nên tính theo số mol của Al

Theo pt ta có: nAlCl2=nAl=0,05(mol)

-> mAlCl2=0,05.98=4,9(g)

Answer 3

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có: \(\dfrac{n_{Al\left(đề\right)}}{n_{Al\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{n_{HCl\left(đề\right)}}{n_{HCl\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,2}{6}\)

=> HCl dư, Al hết nên tính theo n_Al

Muối khan thu dc sau phản ứng là AlCl₃

Theo PTHH và đề bài, ta có: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng muối khan thu được:

\(m_{AlCl_3}=0,05.133,5=6,675\left(g\right)\)

Answer 4

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂

n_Al=\(\dfrac{1,35}{27}\)=0,05(mol)

n_HCl=\(\dfrac{7,3}{36,5}\)=0,2(mol)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,2}{6}\)

\(\Rightarrow\)Al hết, HCl dư

n_AlCl3=n_Al=0,05(mol)

m_AlCl3=0,05.62,5=3,125(g)